Question

26、粗盐中含有钙、镁的氯化物和硫酸钠等杂质．现按下列步骤在实验室提纯：

请回答：
（1）沉淀W的组成（写化学式）

CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃

；
（2）步骤①之后，稍静置，取少量上层清液滴加BaCl₂溶液，若发现变浑浊，应进行的操作是

继续加入BaCl₂溶液

．
（3）步骤③中加入的试剂X应是

盐酸

，控制pH=7的目的是

除去过量的OH^-和CO₃^2-

．
（4）步骤④要进行的操作是

蒸发结晶

．

Answer 1

分析：（1）根据钡离子会与硫酸根离子生成沉淀、钙离子会与碳酸根离子生成沉淀、氢氧根离子会与镁离子生成沉淀进行分析；
（2）根据钡离子会与硫酸根离子生成沉淀进行分析；
（3）根据反应剩余的碳酸根离子和氢氧根离子对于氯离子也是杂质进行分析；
（4）根据氯化钠的溶解度受温度的影响进行分析．

解答：解：（1）氯化钡会与硫酸钠生成硫酸钡沉淀、钙离子会与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀、氢氧根离子会与镁离子生成氢氧化镁沉淀，故答案为：CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃ ；
（2）取少量上层清液滴加BaCl₂溶液，若发现变浑浊，说明溶液中还有硫酸根离子，需要继续加氯化钡除杂，故答案为：继续加入BaCl₂溶液；
（3）在碳酸钠除去氯化钙，氢氧化钠除去氯化镁后，溶液中会剩下氢氧化钠和碳酸钠，但是两者对于氯化钠都是杂质，需要将两者转化为氯化钠，故答案为：盐酸；除去过量的OH^-和CO₃^2-；
（4）氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，要得到晶体，需要蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；

点评：在解此类题时，首先分析各步中加入的试剂的反应原理，然后结合除杂的原则和学过的知识进行分析解答．