Question

【题目】如下图是某校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶所贴标签上的部分内容，请你阅读后计算：
（1）此瓶所盛液体（未开启前）的质量为g，其中溶质的质量为g．
（2）欲配制500g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸，需用这种硫酸mL．（结果保留一位小数）
（3）把（2）中配制成的稀硫酸全部用于和足量的锌反应，可制得氢气多少克？

Answer 1

【答案】
（1）920；901.6
（2）54.3
（3）解：由反应方程式：

Zn+	H2SO4	═	ZnSO4+	H2↑
	98			2

可知，98g硫酸与足量锌反应生成2g氢气．

【解析】解：（1）根据标签信息，溶液体积为500mL，密度为1.84g/mL，溶质的质量分数为98%， 溶液质量=500mL×1.84g/mL=920g，溶质质量=920g×98%=901.6g；（2）溶液稀释前后溶质质量不变，溶质的质量=500g×19.6%=98g，需要这种硫酸的体积=98g÷1.84g/mL÷98%≈54.3mL；
所以答案是：（1）920； 901.6；（2）54.3；（3）2g．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．