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    某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”．这一现象引起了他的注意．为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．

    请完成下题．

    1．他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设．

    假设①：溶质为NaCl、CaCl2

    假设②：溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2

    请你再补充一种合理的假设．

    假设③：溶质为________．

    2．如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证．

    3．比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是________．

    答案：
    解析：

    　　1．NaCl、CaCl2、HCl

    　　2．向反应后的溶液中滴入石蕊溶液　溶液变红

    　　或：向反应后的溶液中加入Zn(或Fe、Mg等)　有气泡产生

    　　或：向反应后的溶液中加入Na2CO3(或NaHCO3、CaCO3等)　有气泡产生

    　　3．反应后的溶液呈中性(或：HCl与NaOH、Ca(OH)2恰好完全反应)


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意．为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究．
    （1）他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想（猜想①和猜想②）．请你再补充一种猜想（猜想③）．
    猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
    猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
    猜想③：溶质为
    氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
    ．
    （2）根据以上三种物质之间的反应情况，请判断反应后溶液中的溶质是否含有盐酸？
    没有
    ，理由是
    不再产生气泡时，加入氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，说明碳酸钠有剩余
    ．
    （3）当
    氢氧化钙
    和
    碳酸钠
    恰好完全反应时，猜想①成立．
    （4）比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验加以证明．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    24、某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意．为了解以上三种物之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究．
    提出问题：反应后的溶液中含有哪些溶质？
    猜想与假设：猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠
    猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙
    表达与交流：比较两种猜想，说明该同学做出猜想①的理由
    碳酸钠与稀盐酸反应，有氯化钠生成，氯化钠可溶且不与其他物质反应，倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，说明第一次反应后有碳酸钠剩余，加入氢氧化钙恰好与剩余的碳酸钠反应，生成可溶的氢氧化钠和不溶的碳酸钙
    ．
    反思与评价：请对猜想②作出评价：
    正确；碳酸钠与稀盐酸反应，有氯化钠生成，氯化钠可溶且不与其他物质反应，倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，说明第一次反应后有碳酸钠剩余，加入的氢氧化钙过量，他与剩余的碳酸钠反应生成可溶的氢氧化钠和不溶的碳酸钙，氢氧化钙剩余
    ．
    该同学为了验证猜想①，取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，结果没有看到明显的现象．请对该同学的实验做出评价：
    不正确；该反应只能证明没有氢氧化钙，不能证明是否有碳酸钠

    解释与结论：若通过实验证明猜想①是错误的，则无色溶液中溶质的化学式可能为
    NaCl；NaOH；Na2CO3
    ．
    归纳与总结：证明溶液中溶质成分时，需要考虑的是
    生成的物质和剩余的反应物（可溶性）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    13、某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意．为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从倒入氢氧化钙反应后所得溶液中的溶质组成入手进行探究．
    （1）他决定从倒入氢氧化钙溶液后所得到的溶液中的溶质组成入手进行探究．并作出了两种猜想（猜想①和猜想②）．请你再补充一种猜想（猜想③）．
    猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
    猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
    猜想③：溶质为
    氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
    ．
    （2）比较三种猜想，说明该同学作出猜想①的理由
    碳酸钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙溶液后，出现了白色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余；剩余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀．此时溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠
    ．
    （3）比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明．按相关要求填写实验报告．
    实验操作 实验现象
    方法一
    方法二

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    同学们在做实验时，要大胆设计创新，也要及时发现实验中的异常．
    （1）某同学在学完《分子和原子》后，对教材中实验进行了如图所示的改进：
    ①在小试管中加入2～3片氢氧化钠固体的作用是
    吸收氨水中的水
    吸收氨水中的水
    ．
    ②滴入2～3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是
    C处变红
    C处变红
    ．
    ③改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是
    不污染环境
    不污染环境
    ．
    （2）某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”．这一现象引起了他的注意．为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设．
    假设①：溶质为NaCl、CaCl2
    假设②：溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2
    请你再补充一种合理的假设．假设③：溶质为
    NaCl、CaCl2、HCl
    NaCl、CaCl2、HCl
    ．
    如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证．
    实验步骤及操作方法 实验现象 结     论
    假设③成立
    比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是
    盐酸过量，生成物中不能存在碱溶液
    盐酸过量，生成物中不能存在碱溶液
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”．这一现象引起了他的注意．为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．
    请完成：
    （1）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设．
    假设①：溶质为NaCl、CaCl2
    假设②：溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2
    请你再补充一种合理的假设．
    假设③：溶质为
    NaCl、CaCl2、HCl
    NaCl、CaCl2、HCl
    ．
    （2）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证．

    （3）（09年湖北省鄂州市、22）（2分）比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是
    当酸和碱恰好完全中和时所得溶液中的溶质就只有氯化钙和氯化钠
    当酸和碱恰好完全中和时所得溶液中的溶质就只有氯化钙和氯化钠
    ．

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