Question

【题目】某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。

[猜想与假设]溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。

[资料查阅]上述四种物质的相关信息如下：

[探究过程]如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是________________________________________________________________________；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的____________。

[探究结论]你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的________，你的判断依据是________________________________________________________________________。

[探究反思](1)若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是________(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是_________________________________________________。

(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息．请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：____________________________。

Answer 1

【答案】石蕊试液变成蓝色 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以 CO2 将气体通入石灰水，石灰水变浑浊 若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠

【解析】

[探究过程]氯化钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠都呈碱性，滴入紫色石蕊试液呈蓝色，所以当滴入紫色石蕊呈蓝色时，说明溶质不是氯化钠，当滴入稀盐酸有气泡产生时，说明不是氢氧化钠，故填：石蕊试液变成蓝色 氢氧化钠；

[探究结论]由于溶液的标签上浓度为10%，而饱和碳酸氢钠溶液常温下的溶解度为9.6g，所以碳酸氢钠溶液的溶质质量分数最大为×100%＜10%，所以碳酸钠可以，故填：碳酸钠 碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以；

[探究反思](1)由于碳酸钠能够和稀盐酸反应生成CO2气体，检验该气体方法是将气体通入石灰水，故填：CO2 将气体通入石灰水，石灰水变浑浊；

(2)由于硫酸钠溶液显中性，所以当滴入紫色石蕊试液呈蓝色时，说明不含有硫酸钠，故填：若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠。