【题目】下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )
选项 | A. | B. | C. | D. | |
转化关系 | |||||
物 质 | 甲 | FeCl2 | HCl | CaCO3 | CuSO4 |
乙 | Fe | H2O | CO2 | Cu | |
丙 | Fe2O3 | H2 | Na2CO3 | CuO |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A、甲是,乙是,丙是,甲到乙,可以用铝和氯化亚铁置换生成铁,乙到甲,铁和稀盐酸反应生成,乙到丙,铁生成锈生成,丙到乙,氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁,丙到甲,氧化铁不能直接生成氯化亚铁,故A不正确;
B、甲是,乙是,丙是,甲到乙,盐酸和碱反应,甲到丙,活泼金属和盐酸反应,乙到丙,水通电,丙到乙,氢气点燃生成水,故B正确;
C、甲是,乙是,丙是,甲到乙,碳酸钙和盐酸反应,乙到丙,二氧化碳和氢氧化钠反应,丙到乙,碳酸钠和盐酸反应,丙到甲,碳酸钠和氢氧化钙反应,故C正确;
D、甲是,乙是,丙是,甲到乙,硫酸铜和铁置换,乙到丙,铜和氧气加热,丙到乙,一氧化碳还原氧化铜,丙到甲,氧化铜和硫酸反应,故D正确。故选A。
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【题目】如图所示是实验室制取气体的常用装置,请根据要求回答问题:
(1)写出下列仪器的名称:①______ ,② ____;
(2)实验室要得到平缓的二氧化碳气流,应选用的发生装置和收集装置分别是 __和_;
(3)利用装置 D制取氧气时,反应的化学方程式是______;
(4)下面是排水集气法的实验操作,正确的选项是_____ (填序号)。
①待集气瓶内充满气体后,盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶
③用排水法收集氧气后,先熄灭酒精灯,再撤导管
(5)甲烷(CH4)密度比空气小,难溶于水,实验室常用加热无水醋酸钠晶体与和碱石灰的混合物来制备甲烷。请你从上图中选出制取一瓶甲烷所需要的装置组合为_____。
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【题目】下图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法
D. t2℃时,将50g甲物质放入100g水中,得到溶液的质量为150g
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【题目】目前全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产,也常用作催化剂。
Ⅰ.(镍粉制备):
工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2等)制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O],并利用其制备镍粉的流程如下:
(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2CO2↑,生成的气体直接排放对环境的影响是___________。
(2)物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析上图,反应器中最适合的温度及pH分别为__________、8.3。
(3)生产中,pH逐渐增加,生成Ni(OH)2含量也相对增加,则生成的碱式碳酸镍晶体中,镍的含量将_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(4)操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。其中使用95%酒精浸泡的目的是_________
Ⅱ.(测定碱式碳酸镍晶体的组成):
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成,某小组设计了如下实验方案及装置:
(资料卡片)
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物,可以吸收CO2和H2O
(实验步骤)
①检查装置气密性;②准确称取7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中,连接仪器;③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气,分别称量装置C、D、E的质量;④关闭弹簧夹a,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出;⑤打开弹簧夹a,缓缓鼓入一段时间空气;⑥分别准确称量装置C、D、E的质量;⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)。
装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
加热前 | 250.00 | 190.00 | 190.00 |
加热后 | 252.16 | 190.88 | 190.00 |
(实验分析及数据处理)
(5)实验过程中步骤③鼓入空气的目的是__________。装置A的作用是______。
(6)计算7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]完全分解中镍元素的质量__。最终通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成,x:y:z=_______
(实验反思)
(7)另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩,实验结束后,称得装置B中残留固体质量明显偏大。经查阅资料发现:在温度控制不当导致温度过高时,NiO会部分被氧化成Ni2O3。 该组同学称得的残留固体混合物的质量可能是_____________。
A 4.5g B 4.6g C 4.98g D 5.2g
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【题目】同学们在初中化学实验室中,发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种,为确定溶液成分,同学们进行了如下探究:
小张同学取待测液测得pH=10,他得出的关于溶液成分的结论是一定不是______。他取少量待测液于试管中,加入过量的稀HCl,看到_____________________,由此小张同学认为,溶液为Na2CO3溶液。
小李同学对小张同学的结论提出疑问,由进行了以下实验:取少量待测液于试管中,加入过量的CaCl2溶液,生成白色沉淀,该反应方程式为______________,静置,(写出还需进行的操作及现象)__________________。通过实验,小李认为小张结论正确。
二位同学给试剂瓶贴一新标签:Na2CO3。
实验结束后,同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3,你认为可能是________________。
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【题目】某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,进行如下实验:
回答下列问题:
(1)反应I的化学方程式_________________________。
(2)白色沉淀C是___________(填化学式)。
(3)原固体粉末一定含______________(填化学式)。
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【题目】下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 ( )
A.向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B.在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C.向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸
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【题目】西北工业大学研制的“蓝藻人造叶片系统”让人类移民火星成为可能。蓝藻可以把二氧化碳和水还原成人类必需的氧气和蔗糖等物质。下列关于蔗糖(化学式为C12H22O11)的说法正确的是
A.一蔗糖分子中含有45个原子
B.蔗糖的相对分子质量为342g
C.蔗糖中氢元素的质量分数最大
D.蔗糖中氢、氧元素的质量比为2:1
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【题目】向100克MgCl2和HCl的混合溶液中,逐滴加入10%的氢氧化钠溶液,反应情况,如图所示。
(1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为 (填编号);
A.大于7 B.等于7 C.小于7
(2)通过计算,确定M点的值,写出计算过程。
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