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    合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确．小组中李华同学的计算过程如下：
    14
    80
    ×100%=17.5%，而王明同学计算的结果大于34%．由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论．
    （1）你认为李华同学的计算是否正确？
     
    ；
    （2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是
     
    ；
    （3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为
     
     kg；（计算结果保留一位小数）
    （4）该袋化肥的纯度为
     
    ．（结果保留到0.1%）
    注：其中第（2）、（3）问要写出完整的计算过程．
    考点：标签上标示的物质成分及其含量,元素的质量分数计算,混合物中某元素的质量计算
    专题：标签图示型
    分析：（1）根据化合物中元素的质量分数=
    相对原子质量×原子个数
    相对分子质量
    ×100%，进行分析解答．
    （2）根据化合物中元素的质量分数=
    相对原子质量×原子个数
    相对分子质量
    ×100%，进行分析解答．
    （3）根据题意，净重为50kg，含氮量为34%，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
    （4）混合物中某化合物的质量分数（纯度）=
    含杂质物质元素的质量分数
    物质中某元素的质量分数
    ×100%，进行分析解答．
    解答：解：（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为
    14×2
    80
    ×    100%=35%，故李华同学的计算错误．
    （2）硝酸铵中氮元素的质量分数为
    14×2
    80
    ×    100%=35%．
    （3）根据题意，净重为50kg，含氮量为34%，则含氮元素的质量为50kg×34%=17kg；该袋产品中含纯硝酸铵的质量为17kg÷35%≈48.6kg．
    （4）该袋化肥的纯度为
    34%
    35%
    ×    100%≈97.1%．
    故答案为：（1）李华同学的计算不正确；（2）
    14×2
    80
    ×    100%=35%；（3）48.6；（4）97.1%．
    点评：本题难度不大，考查同学们结合标签新信息，灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    （1）A是
     
    （填化学式），E是
     
    （填人学式）；
    （2）步骤①的反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）写出反应④的化学方程式
     
    ；
    （4）请写出B物质的用途
     
    （写一种）．

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    实验步骤 实验现象 实验结论
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    小丽认为小欢的实验方案也不合理，理由是
     
    ．
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    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①取样向其中加入Na2CO3溶液
    ②向①中所得溶液中加入
     
    溶液过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液    		 ①无现象
    ②有白色沉淀生成
     
    		 结论①：
     


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    ．
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    ．
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    ．
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    ．

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    ．
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    （选填图2中的“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
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    ．
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    ②钠与二氧化碳反应的化学方程式为
     
    ．

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