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    2．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（　　）
    A．①变红，③不变红B．④比①先变红，②、③不变红
    C．①、④变红，②、③不变红D．④变红，③不变红

    分析 根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．

    解答 解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．
    故选：B．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．化学变化中一定伴随有物理变化．
    判断：对．改正不需要．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mg/L．某兴趣小组利用以下反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中S02的含量，测试装置如图所示．
    测试步骤：
    ①碘溶液的配制：准确称取l.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成l000mL溶液．
    ②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2～3滴淀粉试液．
    ③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示．然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触．每次抽取的气体为l00mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）．
    （1）排放到空气中的S02气体主要来自于煤（或煤和石油）燃烧；
    （2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质6.35mg，滴入淀粉试液后，溶液变为蓝；
    （3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色．试计算该废气中S02含量，并判断是否符合排放标准．（相对原子质量：I 127；S 32；H 1；O 16）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．某同学探究氢氧化钠与稀盐酸的反应，向氢氧化钠中滴加稀盐酸充分反应．
    （1）向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈无色．则反应后的溶液中一定含有的溶质是NaCl；
    （2）可能含有的溶质是HCl；要检验其是否存在，可加入锌粒，若观察到有气泡产生，证明该物质存在．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．对比归纳是学习化学的重要方法．某同学设计了如图甲、乙所示的两组对比实验，请你回答相关问题：

    （1）如图甲，分别将硫在空气和氧气中燃烧，发现硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，则说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的含量．
    （2）①通过如图乙所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶．该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的性质；
    ②该同学又补充了如图乙中试管C所示实验，他想探究的影响因素是溶质的性质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（　　）
    A．铜粉必须足量，否则测得氧气含量的结果偏小
    B．实验结束后冷却到室温才能读数
    C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
    D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的$\frac{1}{5}$

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是实验室制取气体的常用装置，据图回答问题．

    （1）写出标号仪器C的名称分液漏斗．实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器是漏斗、烧杯．
    （2）实验室可用氯化铵与熟石灰固体混合加热制取氨气（氨气极易溶于水，密度比空气小），应选用的气体发生与收集装置分别是AD（或AF）（填装置序号，下同）．
    （3）图中的C、D、E三种收集气体的装置，均可用F装置代替．若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳气体应从F装置的b（填“a”或“b”，下同）端通入．若用F装置收集氧气，可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的a端通入．
    （4）将CO2通入紫色石蕊溶液中溶液变红色，加热后溶液又变成紫色．用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种（填反应类型）氧化反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用（填反应类型）还原反应把铜和铁从其的化合物中转化出来．制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙．当温度达到900℃左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸镁、硅酸铝和硅酸钙（CaSiO3）．各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶．在①黏土，②二氧化硅，③氧化镁，④碳醉钙，⑤氧化铝，⑥硅酸镁，⑦硅酸铝⑧硅酸钙这8种物质中，属于混合物的有（填代号，下同）①属于金属化合物的有③⑤，属于盐的有④⑥⑦⑧，二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某化学兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2．
    （1）请填写现象：U型管右侧液体变红．
    （2）广口瓶中的液体出现浑浊．请写出广口瓶中出现浑浊现象的原因：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（用化学方程式表示）
    （3）同学们将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得白色沉淀和红色滤液，欲对滤液的成分进行探究，设计如下实验方案，请你帮助他们完成探究报告：
    实  验  步  骤实  验  现  象实  验  结  论
    ①取滤液样品于试管中，加入足量的盐酸；若有气泡冒出，且红色消失原废液中的溶质为：
    Na2CO3和NaOH；
    ②另取滤液样品于试管中，加入Na2CO3溶液．若有白色沉淀出现，红色不消失原废液中的溶质为：
    Ca（OH）2和NaOH．
    （4）反思拓展：实验步骤①中所加的试剂可换成以下AB，也能通过观察现象得出同样的结论．
    A．CaCl2溶液        B．Ba（OH）2溶液        C．NaCl溶液．

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