Question

等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量，下图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer 1

【答案】分析：题目给出的图是向等质量的金属中加入酸，所以在酸过量之前，加入相同质量的酸得到的氢气的质量就相等，所以开始两条曲线重合．由于产生的氢气的质量与其相对原子质量有关，等质量金属完全反应时，镁得到的氢气多，所以是镁消耗的酸多，对应的氢气也多．本题的图不涉及到时间因素，所以不能通过图形判断金属的活动性顺序．
解答：解：题目给出的图是向等质量的金属中加入酸，所以在酸过量之前，加入相同质量的酸得到的氢气的质量就相等，所以开始两条曲线重合．而产生的氢气的质量与其相对原子质量有关：假设镁与锌的质量都为1克，根据化学方程式计算可知，则生成氢气的质量分别为g、g，显然镁与稀硫酸生成的氢气的质量较多．
故选C．
点评：熟练掌握金属活动性顺序及其应用，学会处理有关题目；对于此类问题，可以设定特殊值：如假设镁与锌的质量都为1克，根据化学方程式计算进行计算，可知答案．