【题目】现有实验室制取气体的部分装置,请结合所学化学知识,回答有关问题。
(1)写出图中②标示的仪器名称_________.
(2)若用A装置制取氧气,写出A中发生反应的化学方程式__________,通过排水量测定所收集到的氧气体积,则可用装置选用A. F.G,且各装置的管口连接顺序是:abcd,则F装置图内导管b和c的长短情况是_______(填“b长c短”或“c长b短”)如实验过程发现F瓶中的水变红了,则在A装置组装时出现的错误是_________.
(3)若选用A.E装置制取氧气,主要操作步骤有①加入药品②加热③检验装置的气密性④收集气体⑤停止加热⑥将导管移出水面,正确的顺序是_________(写序号).
(4)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操作原因可能是_________.
(5)实验室需少量甲烷气体,可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气体的发生装置应选用_______(填字母)装置;收集甲烧气可选用D或E装置,由此推断甲烷气具有的物理性质是_______.
【答案】水槽 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ c长b短 试管口没放一团棉花 ③①②④⑥⑤ 没有在瓶底装少量的水或细沙 A 密度比空气的密度小、难溶于水
【解析】
(1)②仪器是水槽。
(2)A装置中试管口放了一团棉花,则是用高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾在加热时发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。F装置收集的氧气的体积等于量筒内收集到的水的体积,当F装置中剩余的水较少时,c导气管较长,水易排出,故填c长b短。如实验过程发现F瓶中的水变红了,则在A装置组装时出现的错误是试管口没放一团棉花,造成高锰酸钾的固体小颗粒随气流进入导管。
(3)高锰酸钾制取氧气的步骤是:查、装、定、点、收、离、熄,故正确顺序是③①②④⑥⑤。
(4)铁丝燃烧放出大量的热,会使固体熔化为液体落到瓶底而使瓶底炸裂,所以用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操作原因可能是没有在瓶底装少量的水或细沙。
(5)加热固体制取气体选择发生装置A,能用向下排空气法收集甲烷,说明甲烷的密度比空气的密度小,能用排水法收集甲烷,说明甲烷难溶于水。
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【题目】下列涉及化学学科观念的说法中,不正确的是
A. 微粒观:氢氧化钠溶于水产生自由移动的Na+和OH—
B. 守恒观:24g镁与17g氧气充分反应,生成41g氧化镁
C. 转化观:CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D. 结构观:金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同,导致两者物理性质差异很大
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【题目】某化学兴趣小组的同学经查阅资料得知:人呼吸中各种气体的体积分数如下表所示:(填化学式)
(1)请你判断:表中X是______,Y是_______;
(2)欲证明人呼出的气体中含有水蒸气,其实验方法是___________;
(3)设计实验验证人呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体中二氧化碳的含量:__________
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【题目】A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,它们的部分反应和转化关系如图所示(“一”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及条件),已知其中A是一种氧化物,并且是初中常见的一种液体。
(1)若B、C、D、E四种物质通常是气体,A还能生成E,D可用作燃料,请回答:
①写出B、C物质的化学式:B_________; C___________。
②D与E发生反应的现象为____________。
(2)若B、C、D、E四种物质分别属于不同类别的物质,且B、C、D都含有一种相同的金属元素,E由两种元素组成,请回答:
①写出C、E物质的化学式:C_________;E__________。
②写出D转化为B的化学反应方程式___________。
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【题目】某兴趣小组将一节光亮的铜丝放在酒精灯上灼烧至表面变黑,然后将该铜丝置于含硫酸的稀硫酸溶液中恰好完全反应。
(1)灼烧铜丝的化学方程式为______,灼烧后的铜丝与稀硫酸反应的现象为______。
(2)计算反应后所得溶液中硫酸铜的质量_____。写出计算过程。
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【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 B. 将水通电电解一段时间
C. 等体积等浓度的过氧化氢分解 D. 加热高锰酸钾制氧气
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【题目】(一)气体制取:如下图是实验室制取气体的常用装置。
D
(1)写出一个用 A 装置制取 O2 的化学方程式___。
(2)B 和 C 装置均可制取 O2,写出用 B 或 C 装置制取 O2 的化学方程式:_________,与 B 相比较,C 的主要优点是什么___。
(3)锌跟稀硫酸反应制取氢气,同时还生成硫酸锌,写出反应的化学方程式_________:用试管并采用排空气法收集 H2,请在 D 处方框内画出装置图(只画试管和导气管) ________。
(4)若用下图装置采用排水法收集 H2,请简述操作步骤_______。
(二)利用化学式计算:
尿素[CO(NH2)2]是农业上常用的一种氮肥,可为植物提供所需的氮元素。
(1)尿素的相对分子质量为___。
(2)尿素中氮元素的质量分数为___。
(3)农民用尿素给耕地的玉米施加氮元素,刚好需要 120kg 尿素,若改用碳酸氢铵[NH4HCO3]达到相同的肥效,则需要碳酸氢铵的质量是___。
(4)硝酸铵也是农业上常见的一种氮肥,某农业站 提供的硝酸铵化肥(不纯)标签如图所示,则该化肥 中硝酸铵的纯度___。
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【题目】小林同学在体育课上腿部擦伤,医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液,小林看到伤口处产生了小气泡,很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上,分解就加快了呢?
I.小林准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢,实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液,量筒内装满水。实验开始时,向试管中注入过氧化氢溶液,并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
(1)请写出过氧化氢分解的反应方程式:______________。
(2)若要检验生成的气体是否为氧气,可将导气管从水中取出,取带火星的木条放在导气管口处,观察到__________,说明生成的气体是氧气。
II.小林查阅了相关资料,并进行了探究实验
(查阅资料)
(1)过氧化氢是人体代谢废物之一,它能够对机体造成损害,人体存在过氧化氢酶,可以催化过氧化氢分解。
(2)温度对化学反应的快慢有影响,人体正常体温是37℃。
(提出猜想)猜想1: 过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2:过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
(进行实验)
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 分两次进行实验,均注入5 mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5 mL | _____ |
② | 分两次进行实验 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中,注入5 mL过氧化氢溶液 第二次__________ | 第一次,量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL 第二次,量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL | 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用 |
(3)实验①得出的结论是___________。
(4)实验②中第一次收集到的氧气体积为__________ mL。
(5)实验②中横线部分应进行的操作是__________。
(实验反思)
小林反思了实验过程,认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的,实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验,数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶 | 不加过氧化氢酶 | |||||
反应温度/ ℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到气体体积/ mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
(6)通过这些数据,你能得出的新结论是__________。
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【题目】如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据此图回答:
(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ;
(2)t2℃时,将30gA放入100g水中,充分搅拌后,所得溶溶液的溶质质量分数是 ;
(3)t3℃时,将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时,析出晶体质量较大的是 ;
(4)t3℃时,将25gC放入100g水中,充分搅拌后得到C的饱和溶液,在不改变溶剂量的前提下,将其变为不饱和溶液的方法是 .
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