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10.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,小敏同学取12.5g该样品进行实验,然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中,充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示(样品中的杂质不反应,生成的气体全部逸出).
第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀盐酸的体积/mL2020202020
生成气体的质量/g1.11.11.11.1  0
请计算:
(1)生成气体的总质量是4.4g.
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程).

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,根据表中信息可知反应生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量,进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.

解答 解:(1)生成气体的总质量是:1.1g×4=4.4g,
故填:4.4.
(2)设碳酸钙质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100                                   44
x                                     4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$,
x=10g,
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%,
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%.

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.

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