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    3．构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（　　）
    A．不相同的体积B．不同的质量C．相同的化学性质D．不同的化学性质

    分析 物质的结构决定物质的性质．分子不变，化学性质不变，分子的质量也不变．

    解答 解：因为液态二氧化碳和固态二氧化碳中都含有相同的分子--二氧化碳分子，所以化学性质相同．故选C．
    但是由于分子个数无法确定，所以不能确定质量关系故AB无法分析．
    故选C．

    点评 本题主要考查了二氧化碳分子的化学性质和质量方面的问题，其实就是考查分子是保持物质化学性质的最小微粒的概念的，与分子存在状态无关．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．从分子的角度解释：
    （1）水的分解是化学变化，水的蒸发是物理变化．水的分解是化学变化，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子；水的蒸发，分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔发生了改变．
    （2）氧气和液氧化学性质相同的原因：它们分子的构成相同，同种的分子化学性质相同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列情况：①汽车排放的尾气；②水蒸发的水蒸汽；③化工厂排放的废气；④植物光合作用放出的气体；⑤煤燃烧产生的烟尘．其中，会使空气受到污染的是（　　）
    A．①②③⑤B．①③④C．②④⑤D．①③⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．配平下列化学方程式
    ①8NH3+6NO2=7N2+12H2O；   
    ②16P+15H2O=10PH3+3P2O5；
    ③1C2H6O+3O2=2CO2+3H2O； 
    ④1CH4+2O2=1CO2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．用下列所给物质的序号按要求填空：
    ①氖气 ②石墨  ③金刚石  ④活性炭
    （1）可用于霓虹灯的是①；    
    （2）可用于切割玻璃的是③；
    （3）可制铅笔芯的是②；      
    （4）可用于冰箱除味的是④．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学兴趣小组的三位同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．
    （1）贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水小；
    （2）芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层．把一根火柴梗放在火焰中（如图）约1s后取出可以看到火柴梗的a（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化．结论：蜡烛火焰的外焰温度最高；
    （3）婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是C
    A．反复实验，并观察是否有相同现象
    B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么
    C．认为与本次实验目的无关，不予理睬
    D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因
    （4）三位同学在探究的过程中，将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．
    【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？
    【猜想】贝贝认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO
    芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气
    婷婷认为：可能以上两种情况都有
    【实验方案】换一根较长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验．
    【现象与结论】
    如果观察到导管口能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体现象，则贝贝的猜想正确；
    如果观察到导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体现象，则芳芳的猜想正确；
    如果观察到导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体现象，则婷婷的猜想正确．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．用下列物质的化学式填空：氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷
    （1）能使带火星木条复燃的气体是O2；
    （2）能使灼热氧化铜还原的气体是CO；
    （3）能使紫色石蕊试液变红的是CO2；
    （4）能用于灭火的是CO2；
    （5）天然气的主要成分是CH4；
    （6）能使澄清石灰水变浑浊的是CO2；
    （7）能使人中毒的是CO；
    （8）具有吸附作用的是C．

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    12．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小明同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动，请你一同参与．
    【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
    【查阅资料1】
    （1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
    （2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液，但不产生氢气．
    （3）颜色：Fe粉-黑色，FeO-黑色，Fe3O4-黑色，Fe2O3-红棕色
    【实验探究】
    将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到的现象是产生气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
    【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    Fe3O4Fe2O3铁
    分解温度/℃15381400-
    熔点/℃--1535
    【查阅资料2】
    （1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
    （2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
    【理论探讨】
    根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在1400℃～1538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4．
    【拓展延伸】
    （1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部铺一层细沙，或加入适量的水；
    （2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑；
    （3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知小苏打遇到稀硫酸可以发生如下反应：
    2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
    现在有20g小苏打样品（内含不跟硫酸反应的杂质），跟100g稀硫酸混合，恰好完全反应，反应后所得物质的总质量为111.2g（假设水不损耗），求：
    （1）该稀硫酸的质量分数．
    （2）原小苏打样品中含的NaHCO3质量分数．
    （3）反应后溶液中的溶质质量分数．

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