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    3．元素R的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233．若氧化物中R的化合价与氯化物中的相同，则氧化物的化学式为RO2．

    分析 根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

    解答 解：元素R的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233，氯元素显-1价，设氯化物的化学式为RClx，91+35.5x=233，x=4；则R元素的化合价为+4价．
    若氧化物中R的化合价与氯化物中的相同，R元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，则其氧化物的化学式为：RO2．
    故答案为：RO2．

    点评 本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法、相对分子质量的计算方法是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
    探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
    （1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐中可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2．现用实验验证这种推测：
    取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（填化学式）MgCl2；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有（填化学式）CaCl2．
    实验证明：这包粗盐中只含有的杂质是CaCl2．
    探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
    按下面的步骤继续进行实验：
    ①称取一定质量的样品．
    ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液．
    ③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤．
    ④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A．
    ⑤滤液再进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净的固体B．
    ⑥称量实验中得到的某种固体．
    （2）步骤③中加入的试剂是（写化学式）Na2CO3；步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸．
    （3）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B（填A或B）A，你不选择称量另一样固体的理由是：B中含有反应生成的氯化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）
    A．Na2CO3      NaCI       NaOHB．NaOH        NaCI       Na2CO3
    C．NaCI        NaOH       Na2CO3D．NaCI        Na2CO3      NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳．使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上使火熄灭．下列有关说法错误的是（　　）
    A．“灭火弹”灭火的主要原理是降低燃烧物的着火点
    B．液态四氯化碳转化为气态时分子间的间隔变大
    C．四氯化碳不能燃烧也不支持燃烧
    D．气态四氯化碳的密度比空气大

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧．据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究：
    （1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是温度达到着火点
    （填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）．
    （2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
    【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；
    ②锌粉是一种深灰色固体
    ③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐
    【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；     猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝；
    【进行实验】设计方案并进行实验
    实验操作实验现象实验分析与结论
    取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想
    Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3．
    【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物；
    ②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是D（填序号）．
    A．氯化铜       B．硝酸银      C．硫酸钠      D．硫酸亚铁
    【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范．如果电器着火应该采取的灭火方法是切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊．实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊．同学们对废液进行了过滤，并对液体的成分进行了探究．
    【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
    【猜想】
    A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾；
    B．可能含有氢氧化钾、氯化钾；
    C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙．
    你认为还可能是氢氧化钾、氯化钾和氯化钙（写出一种猜想）．
    【讨论】你认为C（填字母）猜想不合理，请说明理由．氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀．
    【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确．
    实验步骤实验现象实验结论
    取样于试管中，滴加适量的碳酸钾溶液出现白色沉淀猜想正确
    【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl．在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否剩余．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
    [问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
    [查阅资料1]
    （1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）．
    （2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液，如盐酸、硫酸等．
    （3）铁能与硫酸铜溶液发生化学反应，但铁的氧化物不能与硫酸铜溶液反应．
    （4）铁与酸的溶液反应（如盐酸、硫酸等），有气泡产生．
    [实验探究]
    将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸、硫酸铜等溶液，观察到的现象是冒气泡、生成红色固体等，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
    [问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    [查阅资料2]Fe3O4和Fe2O3的分解温度、
    Fe3O4Fe2O3铁
    分解温度/℃15381400-
    熔点/℃--1535
    （1）铁的熔点见上表：（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
    （3）Fe2O3的颜色为红棕色．
    [理论探讨]
    根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．
    [拓展延伸]
    （1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量的水．
    （2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和氧气，请写出此反应的化学方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应且不溶于水）和纯碱（碳酸钠）为原材料制取烧碱，其制取流程如图：

    （1）写出加入纯碱溶液后发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    （2）【问题与发现】固体A是纯净的氢氧化钠吗？
    【猜想与假设】根据反应原理，同学们提出以下猜想：
    甲的猜想：A是纯净的氢氧化钠固体．乙的猜想：A是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物．丙的猜想：氢氧化钠和碳酸钠的混合物．
    【实验验证】查阅资料：碳酸钠的水溶液pH＞7
    实验操作现象结论
    甲取少量固体A，加适量水溶解，滴加几滴无色酚酞溶液溶液变红猜想甲成立
    乙取少量固体A，加适量水溶解，滴加几滴饱和碳酸钠溶液没有出现白色沉淀猜想乙不成立
    丙取少量固体A，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的稀盐酸开始没有气体产生，后来有气泡产生猜想丙成立
    【反思与评价】同学们认为甲的结论不一定成立，原因是因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，它们都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属，钛因具有优良的性能，被誉为“未来金属”．
    （1）根据图，总结金属具有的物理性质有导热性、导电性、延展性．

    （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）．
    （3）铁可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，它们的化学式分别为FeO、Fe2O3；把铁锈投入稀盐酸中，则预测可观察到的现象是溶液由无色变为黄色．
    （4）金属钛抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：Ⅰ．在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；Ⅱ．在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2．请回答下列问题：
    ①请写出Ⅱ中的反应方程式：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl2；
    ②根据所给信息，下列有关说法不正确的是A．
    A．Ⅰ中的方程式是TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+CO2
    B．Ⅱ中的稀有气体的作用是隔绝空气
    C．Ⅱ中发生的反应为置换反应
    D．金属钛在常温下不易与O2反应．

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