某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4,为减少污染并变废为宝,某学习小组设计以下流程,拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜,并利用氨碱法原理“制碱”.(除标注外,所加药品或试剂均过量,部分产物及反应条件略去)
回答下列问题:
(1)由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是 .
(2)若向步骤②所得的滤液中滴加1~2滴紫色石蕊试液,溶液是 .
(3)步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是 .由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 .
(4)“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应.下列叙述正确的是 .
A.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
B.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D.在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2,能加速NaHCO3的生成
(5)该流程①~⑥中,发生了复分解反应的有 .(填写步骤编号)
(1)由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是 Fe>Cu .
(2)若向步骤②所得的滤液中滴加1~2滴紫色石蕊试液,溶液是 硫酸亚铁和稀硫酸的混合物,溶液显红色 .
(3)步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是 除去氢氧化钡 .由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ .
(4)“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应.下列叙述正确的是 D .
A.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
B.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D.在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2,能加速NaHCO3的生成
(5)该流程①~⑥中,发生了复分解反应的有 ④⑤⑥ .(填写步骤编号)
科目:初中化学 来源: 题型:
在一个密闭容器中,充入a个CO分子和b个O2分子,在一定条件下充分反应后,容器内的碳原子个数和氧原子个数之比是
A.a / (a+2b) B.a / 2(a+b) C.a / b D.a / 2b
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科目:初中化学 来源: 题型:
工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒,其外观与食盐极为相似,在隔绝空气并强热下,亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体,该气体可能是( )
A. N2 B. NO2 C. O2 D. NH3
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科目:初中化学 来源: 题型:
如表是部分物质的溶解性表(室温),利用表中提供的信息回答下列问题:
(1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应,其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水,否则反应就不能发生.则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后, (填“能”或“不能”)发生复分解反应.
(2)写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式 .
OH﹣ NO3﹣ Cl﹣ SO42﹣
H+ ﹣ 溶、挥 溶、挥 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 溶 溶 溶 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不
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科目:初中化学 来源: 题型:
葡萄糖(C6H12O6)是一种重要营养物质,下列关于葡萄糖的说法,正确的是( )
A.葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成
B.葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
C.每个葡萄糖分子中所含原子个数为24
D.每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6:1:8
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列微观解释不正确的是( )
A.氨水挥发﹣分子不断运动
B.将二氧化碳气体制成干冰,体积变小﹣分子体积变小
C.18g水中大约有6.02×1023个水分子﹣分子的质量很小
D.50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL﹣分子间有间隔
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科目:初中化学 来源: 题型:
某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现,通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳,其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面,阻碍了大理石与稀硫酸的接触,反应速率逐渐减慢甚至停止.为此,该小组设立研究课题:选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳.
【实验一】选择合适浓度的硫酸
操作:在28℃时,用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸,记录15分钟内生成气体的体积,见下表:
试管编号 1 2 3 4 5
硫酸浓度(%) 15 20 25 30 35
气体体积(mL) 35 47 55 51 42
①稀硫酸与大理石反应,在28℃时,选用硫酸的浓度最合适为 %.
【实验二】选择合适的反应温度
操作:往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:
试管编号 A B C D E
温度(℃) 40 50 60 70 80
现象和
比较 有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B号试管多 大量气泡产生,与常温用盐酸反应相似 反应激烈,迅速产生大量气体
②在合适的硫酸浓度下,应选择最合适的反应温度为 ℃,在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为 .
③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外,在反应过程中,为防止硫酸钙覆盖在大理石上,应增加 操作,更有利于气体的制备.
④该研究小组为了研究 对该反应速率的影响,进行了如下实验.
试管编号 A B
试管内药品 1g块状大理石与5mL 25%稀硫酸 1g粉末状大理石与5mL 25%稀硫酸
现象和比较 有少量气泡 迅速产生较多气泡
根据上述实验研究,在以下硫酸和大理石反应的装置中,最佳选用 (填编号).
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