Question

做完酸和碱的反应实验后，小强帮助老师整理实验室时，看到了一个很不和谐的现象（NaOH溶液的试剂瓶没盖瓶塞）．小强决定对这瓶NaOH溶液进行实验探究．
（1）提出猜想：这瓶NaOH溶液可能变质了．其依据是（用化学方程式表示）

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）为检验试剂瓶中的NaOH溶液是否变质，进行了如下探究：
①检验NaOH溶液是否变质能否用酚酞试液：

不能

（选填“能”或“不能”），理由是

NaOH溶液、Na₂CO₃溶液均显碱性，都能使酚酞试液变红

．
②你检验NaOH溶液是否变质的方法是：

实验操作步骤	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，逐滴加入足量的 稀盐酸	有气泡产生	NaOH溶液 有 变质（填“有”或“没有”）

（3）若这瓶NaOH溶液已经变质了，小强可向溶液中加入适量的

氢氧化钙溶液

，充分反应后过滤，便可除去溶液中的杂质，获得纯净的NaOH溶液．写出此过程中反应的化学方程式：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）通过上述实验探究，说明氢氧化钠（NaOH）溶液暴露在空气中容易变质，因此，氢氧化钠溶液应

密封

保存．

Answer 1

分析：（1）氢氧化钠易与二氧化碳反应而变质；
（2）①氢氧化钠变质后的产物是碳酸钠，由于碳酸钠的水溶液呈碱性，所以要检验氢氧化钠溶液是否变质不能用无色酚酞试液；
②能够和碳酸钠反应产生气泡的是酸；
（3）对于杂质的去除可以在不引入其它离子的同时，将碳酸根离子生成沉淀，过滤去掉，常用到的试剂是氢氧化钙溶液；
（4）为了防止氢氧化钠溶液与二氧化碳反应变质，必须密封保存．

解答：解：（1）氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水；
（2）①NaOH溶液、Na₂CO₃溶液均显碱性，都能使酚酞试液呈红色，所以无法检验；
②碳酸盐的检验方法：加入稀盐酸，若产生气泡，则说明药品变质；
（3）因为碳酸根离子能与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，过滤除去，因此在除去含有碳酸根离子的碱性溶液中，往往用加入钙离子的方法，将碳酸根离子除掉，为了不加入其它杂质离子，因此在本题中要用氢氧化钙溶液，并且要适量；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（4）通过上述实验探究，说明氢氧化钠（NaOH）溶液暴露在空气中容易与空气中的二氧化碳反应变质，因此，氢氧化钠溶液应密封保存；
故答案为：
（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）①不能；NaOH溶液、Na₂CO₃溶液均显碱性，都能使酚酞试液变红；
②稀盐酸；有；
（3）氢氧化钙溶液；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）密封．

点评：熟练掌握氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法，并注意除杂过程中不能加入新的杂质离子，从而正确选择试剂．