【题目】根据下图回答问题。
(1)溴是__(填“金属”或“非金属”)元素,其相对原子质量是___;
(2)D粒子的符号为__;
(3)C~F中化学性质相似的粒子是___(填字母序号);
(4)钠与溴形成化合物的化学式为__。
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【题目】太阳能飞机是以太阳辐射作为推进能源的飞机。太阳能飞机的动力装置由太阳能电池组、直流电动机、减速器、螺旋浆和控制装置组成。是人类具有方向性和前性的重要研究。请回答下列问题:
(1)太阳能飞机上的金属材料可以是_____(填 A. B .C);
A 硬度大,韧性好的锰钢
B 强度好,密度小的钛合金
C 抗腐蚀性好的不锈钢
(2)该飞机飞行时的能量转化全过程是_____ (用 “→”表示);
(3)在制造该飞机时,常用乙炔气(C2H2)进行焊接。实验室可以用电石(CaC2)和水反应制得乙炔气体,同时生成一种碱。试写出该反应的化学方程式_____,写出生成的碱的一种用途_____。
(4)太阳能飞机与用航空煤油和柴油作动力相比,不仅可以节约_____资源,还可以减少对空气的污染。
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【题目】结合下图所示实验,请回答下列问题.
实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性,验证了分子是______;
实验二中,证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别______;
实验三中,通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律,前后两次称量结果不一致,原因是没有称量______的质量.
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【题目】实验室有一瓶标签损坏并且没有完全密封的溶液(如图),可能是NaCI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种,为确定其成分,同学们进行了如下探究活动。
[查阅资料]常温下,有关物质的相关信息如下表:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/100g水 | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为________。
[进行实验]
(1)取少量样品,测得溶液的pH大于7,则原溶液的溶质肯定不是________。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验:
①生成白色沉淀A的化学方程式为_________。
②通过实验可以判断无色溶液样品中含有的溶质有________。
[获得结论]实验完成后,最终得到的结论:瓶中原溶液的溶质是________。
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【题目】(1)化学是一门以实验为基础的科学,通过实验可以解决很多生活中的实际问题。
①如图是电解水的实验装置。该实验中产生的氧气和氢气的体积比为_____,通过实验证明水是由_______组成的。
②在自来水中加入肥皂水搅拌,观察到有大量泡沫生成的是_______(填“硬水”或“软水”)。实验室中通过_______的方法可将硬水软化。
(2)茶卡盐湖被誉为“天空之镜”,是中国四大盐湖之一。从盐湖中可以提取粗盐。
①实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为:溶解、过滤、_______、计算产率。
②溶解过程中玻璃棒的作用是_______。
③过滤后得到的滤液依然浑浊,你认为可能的原因有_______(填一种)。
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【题目】“对比实验”是科学探究常用的方法,根据下列实验回答问题。
(1)实验1证明二氧化碳与水反应的现象为____。
(2)实验2中,可以获得的铁生锈的一个条件是___。
(3)实验3的目的是比较_____。
(4)实验4中,观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧,通过此现象说明燃烧的条件之一的是__。
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【题目】轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业,某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
(1)写出第①步反应的化学方程式_____,该流程中发生化合反应的步骤是_____(填序号)。
(2)步骤②为_____(填“吸热”或“放热”)反应,溶液M中的溶质为_____(写化学式)。
(3)操作II中玻璃棒的作用是_____。
(4)已知碳酸钙、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钙,则步骤③中应注意的操作事项是_____。
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【题目】某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题,进行了如下探究:
I:(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应,设计并完成了如图1所示实验,则X是_____溶液。
(2)乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化测定结果
如图2所示。通过分析可知,稀NaOH溶液与稀盐酸反应会_____(填“放出”或“吸收”)热量。60s 时,溶液中的阴离子为_____(写离子符号)。
Ⅱ:丙同学为了验证上述实验,也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中,发现有气泡产生,他认为该氢氧化钠溶液已经变质,原因用化学方程式可表示为_____。
为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数,丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸,装置内试剂均足量。
[实验步骤]①按如图3连接好装置后,并检查装置气密性;
②关闭K1和K2,向B装置中加入100.0g 该氢氧化钠溶液样品(忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响) ;
③打开K2,向锥形瓶内滴加盐酸,直到B中不再产生气泡为止;
④打开K1关闭K2, 通入一段时间空气,至装置C中不再产生沉淀为止;
[实验分析]①A装置的作用是_____。
②若缺少步骤④,则测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
[实验反思]①有同学提出,图3装置不变,可以分别称量装置C反应前后的质量,其差量为装置B中反应生成的二氧化碳质量,经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数,你是否同意该同学的意见?_____( 填“同意”或“不同意”)。
②下列各项措施中,能提高测定准确度的是_____(填字母序号)
A 缓缓滴加稀盐酸
B 增加盐酸的浓度
C 把稀盐酸换成稀硫酸
D 在装置B、C之间先后增加盛有饱和NaHCO3和浓硫酸的洗气瓶
[定量分析]改进装置后,将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为3.94g。 计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。_____(写出计算过程)。
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【题目】一次化学兴趣小组活动中,老师拿来一瓶标签有破损的试剂瓶,如下图,里面盛有一种无色溶液。该化学兴趣小组的同学对此展开探究:
(提出问题)这瓶无色溶液的溶质是什么呢?
(作出猜想)猜想一:CaCO3;
猜想二:CaCl2;
猜想三:Ca(OH)2;
猜想四:Ca(NO3)2。
(讨论交流)讨论后,大家一致认为猜想一是错误的,其理由是________。
(查阅资料)CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液均呈中性。
(实验探究)为验证其余猜想,小组的四位同学分别设计了如下实验:
实验编号 | 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 |
实验方案 | ||||
实验现象 | 产生白色沉淀 | 产生白色沉淀 | 产生红褐色沉淀 |
(得出结论)猜想三成立,此无色溶液为Ca(OH)2溶液。
(表达交流)(1)实验一的现象是_________。
(2)实验二的化学反应方程式为___________。
(3)小组同学经过讨论,一致认为实验三不能证明猜想三成立,其理由是__________。
(拓展迁移)(1)实验四中的X溶液可以是_______(填化学式)溶液。
(2)取用化学试剂时为防止标签受损,倾倒液体时应________。
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