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【题目】探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应

查阅资料得知:过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2,H2O发生反应: Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+H20═4NaOH+O2

请回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ,利用装置A制取CO2的优点是

(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl,发生反应的化学方程式为

(3)装置D的作用是

(4)装置E中收集到的气体是 (填化学式),该气体还可以用下列图2装置中的 进行收集(填写字母序号).

(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了如图3实验:

根据判断,反应后装置C硬质玻璃管中固体为

【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,便于控制反应的发生和停止;

(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;

(3)除去二氧化碳气体;

(4)O2,ad;

(5)氢氧化钠和碳酸钠.

【解析】

试题分析:(1)装置A的作用是制取二氧化碳气体。其中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,装置A可以通过关闭止水夹使装置内压强增大;从而将固体和液体分离使反应停止。也可通过打开止水夹使装置内压强减小;从而将固体和液体接触而反应进行。所以利用装置A制取CO2的优点是:便于控制反应的发生和停止;

(2)碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,从而达到除去氯化氢气体的目的。化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;

(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以装置D的作用是除去二氧化碳气体;

(4)过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气,氢氧化钠可以将多余的二氧化碳除去,所以装置E中收集到的气体是O2氧气密度比空气大,不易溶于水,密度比水小可以用向上排空气法和排水法收集。所以可选择装置中的ad;

(5)根据图示可知:固体加水没有气泡,所以不含过氧化钠加入氯化钙会生成白色沉淀,白色沉淀加盐酸,会生成气体,所以含有碳酸钠,反应后滤液的pH值是12,所以含有碱性物质氢氧化钠,所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠.

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请据图并结合你学过的知识,回答下列问题:

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(2)从物质转化的角度看,光合作用及葡萄糖转化为纤维素属于(填“物理”或“化学”)的 变化.光合作用的化学方程式为 碳不完全燃烧的化学方程式为

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【题目】用科学方法认识和改造物质

只有正确认识了物质,才能合理改造和应用物质.请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠

(1)用归纳演绎法认识氯化钠的性质

已知下列反应:HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO32

①上述反应属于四种基本反应类型中的 ,运用(填“归纳”或“演绎”) 法得到这组反应发生的原因是

②由①中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”,运用的是(填“归纳”或“演绎”)

(2)用实验法认识氯化钠的性质

①要验证(1)②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断,需要进行实验,实验方法是 ,反应的化学方程式是

②有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性,其实验方法是

(3)比较是为了找出事物的相同点,对比是为了找出事物的不同点.

图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线,通过比较/对比可以发现二者的相同点有(选字母编号,下同) ,不同点有

A.易溶物质

B.溶解度随温度变化的方向

C.溶解度受温度影响的程度

D20℃时的饱和溶液溶质质量分数

E23℃时的溶解度

F40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量

(4)用两种重要的实验法﹣﹣“蒸馏法和结晶法”改造物质

从古希腊炼金士到今天的化学工作者,都用了两种重要的实验法﹣﹣蒸馏法和结晶法.证明氯化钠溶于水没有新物质生成,可采用蒸馏法和结晶法中的 ,在生活生产中通过蒸馏法获得物质的一个事例是 ,通过结晶法获得物质的一个事例是

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(2)实验二观察到C装置中发生的现象是__ 结论是_

(用化学方程式表示)。

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【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量。

(4)实验五中,反应的原理为__ (用化学方程式表示);装置一比装置二更合理理由是_

根据下表提供的实验数据,完成下表:

硬质玻璃管

的容积

反应前注射器中 气体体积

反应后注射器中 气体体积

实验测得空气中氧气 的体积分数

30mL

20mL

12 mL

定量实验操作中易产生误差,如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气),而实验后冷却至室温,将气球内的气体全部挤出读数,导致实验测得结果 _ (填“偏小、‘偏大”或“无影响”)。

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