Question

同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。

资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应

（1）为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：

Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式                   。

II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变    色，A实验的作用        。

III．丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2．2g，证明石灰石已分解。

IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因                  。

（2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2．2g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

计算过程写在答卷上

Answer 1

（1）ⅠCO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O     Ⅱ 红   对比   Ⅳ  CO燃烧会产生CO₂

（2）83.3%

【解析】

试题分析：(1) Ⅰ、烧杯内壁石灰水变浑浊，发生的化学反应方程式为：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，

      Ⅱ、乙同学按图二所示进行试验，未煅烧的石灰石不溶于水，煅烧后生成了氧化钙，氧化钙和水发生反应，生成了氢氧化钙，水溶液呈碱性，所以滴入酚酞的蒸馏水后，液体变为红色，A实验的作用对比

IV、甲同学的方案不合理的原因是：煤气灯的燃料是一氧化碳，而CO燃烧会产生CO₂

(2) 根据反应：CaCO₃CaO+CO₂↑，丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2．2g，说明该反应生成了2.2g二氧化碳，这样便可计算出发生分解的碳酸钙质量，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2.2g气体，说明发生了反应：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑，这样同样可以计算出剩余碳酸钙的质量

        解：设加热分解的碳酸钙的质量为x

                   CaCO₃CaO+CO₂↑   

                     100            44

                      x             2.2g        

                      100：44=x:2.2g       x=5g

 设剩余碳酸钙的质量为y

                     CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

                     100                     44

y                      2.2g

100：44=y:2.2g      y=5g

∴CaCO3的总质量为5g+5g=10g  10g÷12g=83.3% 答：碳酸钙的含量为83.3%。