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    有氧化钙和碳酸钙的混合物共120g，当高温锻烧到碳酸钙不再分解时，剩余固体的质量为84g．求原混合物中钙元素的质量分数．
    分析：可据质量守恒定律反应前后元素的质量不变进行解答，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以氧化钙中钙元素的质量即等于混合物中钙元素的质量．
    解答：解：因为碳酸钙完全分解生成氧化钙与二氧化碳，在反应过程中钙元素质量不变．所以mCa=84g×
    Ar(Ca)
    Mr(CaO)
    ×100%    =84g×
    40
    40+16
    ×100%    =60g
    混合物中钙元素的质量也是60g，故混合物中钙元素的质量分数是：
    60g
    120g
    ×100%=50%
    答：原混合物中钙元素质量分数为50%．
    点评：依据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变，并结合反应原理即可顺利解答．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?荔湾区一模）已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室有一瓶失去标签但密封保存良好的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
    （1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠；假设②白色粉末是氧化钙；假设③白色粉末是氢氧化钙．
    （2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：
    设计的相关实验操作 实验中观察到的现象 假设是否成立
    取一定量粉末加入稀盐酸 没有气体产生 假设①
    取一定量粉末溶于水 溶液浑浊且温度升高 假设②
    假设③
    根据假设②的现象写出对应的化学方程式
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ；
    （3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是
    反应放热，并有白色沉淀产生
    反应放热，并有白色沉淀产生
    ；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是
    过滤
    过滤
    ；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    、
    NaOH
    NaOH
    （填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室有一包失去标签的白色同体物质，只知道是碳酸钠、氧化钙、氢氧化钠中的一种．为了确定其组成，某同学大胆假设并设计实验进行探究．
    [查阅资料]碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氧氧化钠和碳酸钙沉淀．
    [提出假设]假设①：白色固体是碳酸钠；假设②：白色固体是氧化钙；假设③：白色固体是氢氧化钠．
    [实验与分析]根据假没．通过实验及分析，可作出如下判断（填表）：
    假设     相关实验操作   观察到的实验现象 假没是否成立
    ① 取一定量的白色固体加入稀盐酸 没有气泡产生
     
    ② 取一定量的白色固体，加入水中 溶液浑浊，温度升高
     
    ③ 取一定量的白色固体溶于水中．静置后取上层清液再通入二氧化碳气体 温度升高，有沉淀产生
     
    [拓展延伸]假定这包白色固体是混有少量氧化钙的碳酸钠，先将适量此混合物溶于足量水中，可观察到的实验现象是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    、
     
    ；然后将反应后的混合物进行固液分离，其分离的方法是
     
    ；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是
     
    （填化学式）．

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    科目：初中化学 来源：2006年湖南省娄底市中考化学试题 题型：059

    实验室有一包失去标签的白色同体物质，只知道是碳酸钠、氧化钙、氢氧化钠中的一种．为了确定其绀成，某同学大胆假设并设计实验进行探究．

    [查阅资料]碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氧氧化钠和碳酸钙沉淀．

    [提出假设]假设①：白色固体是碳酸钠；假设②：白色固体是氧化钙；假设③：白色固体是氢氧化钠．

    [实验与分析]根据假没．通过实验及分析，可作出如下判断(填表)：

    [拓展延伸]假定这包白色固体是混有少量氧化钙的碳酸钠，先将适量此混合物溶于足量水中，可观察到的实验现象是________，反应的化学方程式为________、________；然后将反应后的混合物进行固液分离，其分离的方法是________；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是________(填化学式)．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    实验室有一包失去标签的白色同体物质，只知道是碳酸钠、氧化钙、氢氧化钠中的一种．为了确定其组成，某同学大胆假设并设计实验进行探究．
    [查阅资料]碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氧氧化钠和碳酸钙沉淀．
    [提出假设]假设①：白色固体是碳酸钠；假设②：白色固体是氧化钙；假设③：白色固体是氢氧化钠．
    [实验与分析]根据假没．通过实验及分析，可作出如下判断（填表）：
    假设　　相关实验操作　观察到的实验现象假没是否成立
    ①取一定量的白色固体加入稀盐酸没有气泡产生________
    ②取一定量的白色固体，加入水中溶液浑浊，温度升高________
    ③取一定量的白色固体溶于水中．静置后取上层清液再通入二氧化碳气体温度升高，有沉淀产生________
    [拓展延伸]假定这包白色固体是混有少量氧化钙的碳酸钠，先将适量此混合物溶于足量水中，可观察到的实验现象是________，反应的化学方程式为________、________；然后将反应后的混合物进行固液分离，其分离的方法是________；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是________（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省南京市玄武区九年级中考二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    ．(10分)2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：

    （1）很多品牌牙膏都标有“含氟”字样，其中的“氟”是指      

    A．氟单质           B．氟元素           C．氟原子

    （2）牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了10g牙膏，加入足量稀盐酸并搅拌。实验过程中记录并处理数据形成下图曲线：

    该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为多少。

    （3）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如下：

    ①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是：                        ，在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是：                        。

    ②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆，熟石灰浆为

             (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)。

    ③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”。这样做的优点是               。

    小王查阅资料后得知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，  CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；

    微热
     
     b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；

    为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca(HCO3)2，操作2中必需要进行的一步操作是                          。

    【解析】（1）运用物质是由元素组成的，“含氟”字样，其中的“氟”是指氟元素解答．

    （2）由图可知碳酸钙和盐酸完全反应后生成的二氧化碳质量为1.32g，根据化学方程式列比例式求出碳酸钙的质量，进行解答

    （3）煅烧炉中主要发生的是碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳的反应，根据化学方程式的书写规则正确书写；

    沉淀池中主要发生的是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应，根据化学方程式的书写规则正确书写；

    根据悬浊液和乳浊液的定义进行分析回答；

    用二氧化碳代替碳酸钠溶液，可达到降低生产成本和节能减排；

     

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