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19.结合下列实验装置图回答问题:

(1)实验室若用高锰酸钾为原料制氧气,则试管口应放一团棉花.收集氧气可以选用E装置,是因为氧气不易溶于水.若选择C装置收集氧气,则验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了.
(2)实验室若选用B装置作为制取氧气的发生装置,则发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)氢气是一种轻洁的新型燃料.常温下实验室可用金属锌粒和稀硫酸液体反应来制取氢气,制取氢气的发生装置应该选用B装置,若使用装置F收集氢气,则气体应从c(填“b”或“c”通入.)
(4)F装置可以用来收集和储备气体.利用药品氯酸钾和装置A、F(装满水)、G可以制取氧气并测量氧气的体积,则接口的顺序为(填b、c、d):a→c→b→d.

分析 制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热,加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,是为了防止高锰酸钾粉末进入导管.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.氧气的验满方法是:将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了.实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集;

解答 解:(1)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,是为了防止高锰酸钾粉末进入导管.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.氧气的验满方法是:将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了;故答案为:一团棉花;氧气不易溶于水;将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了;
(2)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;故答案为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,因此不需要加热;若使用装置F收集氢气,则气体应从短管进入,因为氢气的密度比空气的密度小;故答案为:B;c;
(4)利用药品氯酸钾和装置A、F(装满水)、G可以制取氧气并测量氧气的体积,要短管进入,长管出,因为氧气的密度比水小,故答案为:c;b;d;

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和注意事项等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.

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9.20℃时,A物质的溶解度为S,现将b克的A物质(不含结晶水且不与水发生反应)放到c克水中充分溶解,保持温度20℃.
(1)如果b克A物质全部溶解,则所得溶液的A物质的质量分数为$\frac{100b}{b+c}%$
(2)如果b克A物质恰好全部溶解,则所得溶液的A物质的质量分数为$\frac{100b}{b+c}%$
(3)如果b克A物质不能全部溶解,则所得溶液的A物质的质量分数为$\frac{100s}{100g+s}%$.

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10.某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法.
(1)甲同学将课本的基础知识进行整理如图,请你帮助他完成相关内容.

制取气体所需药品装置连接顺序反应的化学方程式
氧气氯酸钾和二氧化锰
二氧化碳(干燥)大理石和稀盐酸
(2)乙同学设计的实验装置(如右图),既可用于制取气体,又可用于验证物质性质.当打开K1、关闭
K2时,利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是②(填序号).

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
(3)丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及
位置的前提下,该装置可用于过氧化钠 (Na2O2)与水反应制取氧气,另一产物为氢氧化钠,则该反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;她的改进措施是Ⅱ中左边的导管加长,右边的改为进入橡皮塞少许.
(4)丁同学打开K2、关闭K1,利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气,此时C中盛放的物质是白色的硫酸铜固体,可以观察到的现象是白色变蓝色.
(5)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)作如下回收处理:
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰.正确操作的先后顺序是bcda(填写选项序号).
a.烘干    b.溶解    c.过滤    d.洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液,需要氯化钾的质量为2.5g.
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是C(填序号).
A.酒精灯  B.烧杯  C.玻璃棒  D.漏斗  E.量筒
(6)小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉,跟足量的稀盐酸完全反应时,生成0.2g氢气,则此锌粉中一定含有的金属杂质是铜.

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7.在做氧气的性质实验时常在集气瓶底留少量的水,硫的燃烧时集气瓶底留水的目的是吸收生成的二氧化硫防止污染空气,铁丝的燃烧时集气瓶底留水的目的是防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底.

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14.(1)在人群密集的教室与空旷田野空气相比较,二氧化碳的含量相对较高,而氧气的含量相对较低.试设计实验证明:教室里的空气中氧气的含量空旷的田野中氧气含量.
实验步骤现象结论

分别收集同体积的教室和田野中的气体,再分别放入燃着的木条
盛田野气体的瓶中木条燃烧时间更长教室中氧气的含量小于田野空气中氧气含量
(2)给实验室常用的仪器,请你用简单的方法,取出(1)题中教室里的气体样品.将集气瓶内注满水,盖好玻璃片,走到教室里将水倒掉,盖好玻璃片.

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4.分子与原子的本质区别是在化学反应中,分子可分,而原子却不能再分.

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11.下列有关空气成分的说法中,正确的是(  )
A.空气中氧气的质量分数为21%
B.洁净的空气是属于纯净物
C.空气各成分所占的比例是永恒不变的
D.稀有气体通电时会发出不同颜色的光,属于物理性质

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8.小明同学设计了三种制取或收集气体的装置如图所示,回答下列问题:
(1)标出仪器名称a分液漏斗c水槽
(2)用A、C装置组合可用于实验室制取二氧化碳(或氧气)气体(只填一种),制取该气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑),检验该气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,说明已集满(或用带火星的木条伸到集气瓶口,复燃,说明已满).

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9.已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,现有下列方法:①升高温度;②降低温度;③加入溶剂;④加硝酸钾;⑤蒸发溶剂(填序号)
(1)能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有②④⑤:
(2)能使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法有①③;
(3)能减小硝酸钾溶解度的方法有②:
(4)能增大硝酸钾溶解度的方法有①.

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