【题目】“塑化剂”是一种工业原料,但不法商人把它添加到饮用品当中,人喝了这样的饮用品,会对身体造成严重的危害。已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯,化学式为C24H38O4,根据化学式计算:
(1)该物质由_____种元素组成。
(2)碳、氢、氧三种元素的质量比_____(要求填最简整比)。
(3)碳元素的质量分数_____(结果保留到0.1%)。
(4)39g该物质中含有氧元素的质量为_____g。
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【题目】(4分)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上:
(1)化学变化中的最小粒子是________。
(2)带正电荷的粒子是___ _。
(3)不显电性的粒子是_ __。
(4)决定原子质量大小的粒子主要是 。
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【题目】下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B.将锌片插入盛有一定质量稀硫酸的烧杯中
C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D.向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
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【题目】如图是工业上制备氢气的微观示意图,其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是( )
A. 图中能表示氢分子的是“”
B. 该反应中共涉及两种单质和三种化合物
C. 反应前后,原子的种类、数目不变
D. 该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:1
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【题目】水在化学实验中的作用不可忽视。
(1)配制溶液时应用蒸馏水,因为自来水中含有杂质,有时会干扰实验。为了检验自来水是硬水还是软水,可向水样中加入_____,搅拌。
(2)下列做法中,水用来隔绝空气的是_____(填序号,下同)
(3)为保护水资源,实验室的废液需要处理后排放,为减弱含硫酸废液的酸性,不能选用的物质是_____。
A 废铁钉 B 二氧化碳 C 熟石灰 D 碳酸钠
(4)下列防止水污染的措施可行的是_____。
A 抑制水中所有动植物生长
B 不任意排放工业废水
C 禁止使用农药和化肥
D 生活污水处理后再排放
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【题目】金属和金属材料在生产生活中应用广泛。
(1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是_______(填字母)
(2)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是_____________。
A节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈
(3)为防止水龙头生锈,其表面镀有一层铬,其做法的原理是_______________。
(4)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的烧杯中,观察到溶液变黄,有无色气泡逸出。写出其中一个反应的化学方程式______________。
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【题目】小明同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)变化的曲线如下图所示:
请计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留一位小数);
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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【题目】已知 KNO3的溶解度如下表所示,下列说法不正确的是
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
A.在 10℃-70℃之间,随着温度的升高,KNO3的溶解度增大
B.20℃时,向 100 g 水中加入 35 g KNO3,充分搅拌,所得溶液质量为 131.6 g
C.将 70℃时不饱和的 KNO3溶液降低温度,有可能转化为饱和溶液
D.50℃时,饱和 KNO3溶液中溶质的质量分数为 85.5%
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【题目】某同学设计实验方案,测定某硫酸废液中硫酸的质量分数。先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9g。请回答下列问题:
(1)产生气体的质量为 g.
(2)计算该废液中硫酸的质量分数(计算结果保留一位小数)。
(3)若铁钉的铁锈(主要成分为氧化铁)未除净,对计算结果的影响是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”),原因是 。
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