Question

钢铁是重要的金属材料．
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是______．
A．导热性   B．导电性  C．延展性  D．有金用光泽
（2）下列能与铁发生反应的物质是______．
A．氧气  B．稀盐酸   C．硫酸铜溶液  D．氯化锌溶液
（3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀．其防锈原理是隔绝______．
（4）如图所示的废铁粉中Fe₂O₃含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，若回收100t这样的废铁粉可以得到______ t铁．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据金属的导热性分析判断；
（2）根据金属的化学性质分析判断；
（3）根据防锈原理分析判断；
（4）可根据化学方程式进行计算．
解答：解：（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性；
（2）铁能在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁；金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，锌排在铁的前面，铁排在氢和铜的前面，所以铁可以和稀盐酸反应生成氢气、和硫酸铜溶液反应置换出铜、与氯化锌不反应；
（3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀．其防锈原理是隔绝氧气和水；
（4）100t这样的废铁粉中含有铁100t×20%=20t，含三氧化二铁为100t×80%=80t．
设80t三氧化二铁和CO反应生成铁的质量为x
Fe₂O₃+3CO3CO₂+2Fe
 160                 112
  80t                 x

解之得：x=56t
所以可以得到铁的质量为20t+56t=76t
答：可以得到铁的质量为76t．
故答案为：（1）A；（2）ABC；（3）氧气和水；（4）76．
点评：要熟记和理解铁的物理性质及用途、铁的特性及其应用等相关知识，结合所学的相关知识和技能，认真地进行选择或解答即可．