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在老师的指导下,同学们进行了有趣的化学实验探究:
一、测定空气中氧气含量
图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法.过程是:
第1步:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记.
第2步:点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第3步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5.请回答下列问题:

①第2步红磷燃烧时的现象                       
化学反应表达式:                                      
②实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,
你认为导致这一结果的原因可能是              。
A、集气瓶底部的水占了一部分体积
B、红磷过少
C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹
③小博同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图2所示),小博在正式开始实验前,夹紧弹簧夹,将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处,然后松开活塞,观察到活塞返回至20mL刻度处.该操作的主要目的是                      ,你认为改进后的优点是                        
二、小余阅读课外资料得知:双氧水分解除了用二氧化锰(MnO2)还可用氧化铜(CuO)等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?
【设计实验】小余以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验
的因素均忽略)
实验序号
氯酸钾质量
其他物质质量
待测数据

1.2g
/
 

1.2g
CuO  0.5g
 

1.2g
MnO2 0.5g
 
 
①上述实验应测量的“待测数据”是              
②若实验②比实验①的“待测数据”更    (填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解。
③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥,再次精确称量得到0.5g黑色粉末,这样做的目的是                                     ,小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂,但小淳同学对此提出了异议,小淳同学设计了如下实验:
将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中,加热,伸入带火星木条,发现木条很快复燃。
小淳同学这样做目的是                                
【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。
【评价设计】你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是           ;写出实验②反应的表达式                           
三、有趣的改进实验
①小晴同学学了分子性质这节内容后,改进了书本上探究分子运动的实验。小晴同学找来废弃的医疗用品-----微型Y 形管,设计如图1所示实验,她进行该实验是为了探究                     ,实验过程中能看到的现象是             ,小晴同学设计的实验优点是              

②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验:用气卿(能不断鼓入空气的装置)不断地向弯型具支试管中鼓入空气,同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧,移去酒精灯,可观察到微弱的淡蓝色火焰;然后停止鼓入空气,再用酒精灯给高锰酸钾加热,使硫在纯氧中继续燃烧,观察到           火焰。
写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式:                             ,该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于        .你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的 作用是                              
一、①产生大量白烟,  ②BC ③检验装置气密性 没有白烟进入空气,环保(不会有空气溢出,测量精确/直接读数,测量精确) 二、①时间(收集一定体积氧气所需时间)②小, ③验证氧化铜质量不变,验证氧化铜化学性质不变,比较氧化铜和二氧化锰的催化效果; 三、①分子不断运动;左侧酚酞变红;没有刺激性气味进入空气,环保(药品用量少);②蓝紫色;;对照硫在空气和氧气中燃烧(一套装置完成2个相关实验);吸收二氧化硫,

试题分析:红磷在空气中燃烧会发出黄光,放出热量,并生成大量白烟;在书写红磷在空气中燃烧的反应的表达式时,一定要找准找全反应物和生成物,并注明反应条件;集气瓶中的红磷过少,瓶内的氧气不能被完全消耗,会导致进入瓶内水的体积不足1/5,另外红磷没有燃烧完就急着打开止水夹,也会使瓶内空气中的氧气消耗不完,致使进入瓶内水的体积不足1/5;小博改进的实验最大的好处是在密封装置内进行实验,防止生成的五氧化二磷逸散到空气中,污染环境,在实验前,小博夹紧弹簧夹,将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处,然后松开活塞,观察到活塞返回至20mL刻度处是为了检查装置的气密性;要证明氧化铜对氯酸分解是否有催化作用及其催化效果,通过对比实验需要测出收集一定体积的氧气所需时间;如果加入氧化铜后氯酸钾分解产生相同体积的氧气所需要的时间少,说明氧化铜能加快氯酸钾的分解;要证明氧化铜是不是氯酸钾分解反应的催化剂,除了要证明其是否能改变氯酸钾的反应速度外,还要证明反应后它的质量和化学性质是否发生了改变;为了比较氧化铜和二氧化锰的催化效果,小博同学设计了实验②和实验③进行对照;小晴同学为了验证分子是不断运动的性质,设计了第①题的图示装置,在该实验中可以观察到左侧酚酞变红色,这样设计防止了氨气逸散到空气中,保护了环境;硫磺在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体;在书写硫在氧气中燃烧的表达式时,一定要把反应物(硫和氧气)写到左边,把生成物二氧化硫写到右边,并注明反应条件点燃;实验②装置的改进优点是防止了二氧化硫向空气中逸散;为了吸收掉装置内的二氧化硫,所以把装置的尾气通入到了氢氧化钠溶液中。   
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的碳酸钠、稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯化钙溶液鉴别出来.重新贴好标签.为了区分这五种溶液,将试剂瓶编号为A,B,C,D,E,该小组同学进行了如下探究:
 
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一

B,C溶液呈现红色
A,D,E溶液颜色无明显变化
 B,C溶液显       
步骤二

 B,C溶液红色均消失,
且C溶液中产生大量气泡
 可确定B为
       溶液;A与C的反应通常
不用作实验室制取气体的
原因是
                       
步骤三
 
         
 E中无明显现象,
D中的现象为
                 
 确定E为氯化钠溶液,
则D溶液与所加试剂发生反应的化学方程式为
                              
 

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

某化学小组同学利用图示装置进行实验(图中固定装置省略),其中装置甲的试管中盛有固体粉末A,分液漏斗中盛有足量溶液B.
(1)若装置乙中水下有少量白磷,实验时将B滴加到A中后,关闭分液漏斗活塞,打开止水夹,则乙中有气泡冒出,白磷不燃烧;关闭止水夹,则乙中的现象是            ,且白磷燃烧.
①甲中发生反应的化学方程式是                                       
②关闭止水夹前后,白磷产生现象差异的原因是                                     
(2)若A为碳酸钠,B为稀硫酸,装置乙中有少量无色溶液.将过量的B滴入A中后,关闭分液漏斗活塞,同时打开止水夹,看到乙的溶液中有气泡冒出,不变浑浊;一段时间后关闭止水夹,发现乙中液面上升,溶液变浑浊.请推测乙中溶液可能具有的化学性质是                                     

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃;“浓度”指溶质的质量分数)
 实验序号
 过氧化氢溶液浓度/%
 过氧化氢溶液质量/g
 温度/℃
 二氧化锰用量/g
 氧气体积/ml
 反应所需时间/s
 ①
 5
 12
 20
 0.2
 125
 11
 ②
 30
 12
 20
 0.2
 125
 2
 ③
 30
 12
 40
/
 125
 148
 ④
 30
 12
 90
/
 125
 82
 
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应快慢与         有关;
(2)通过对比实验       可知,化学反应快慢与温度的关系是                 
(3)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是                 

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后,集体创作了一个小魔术:“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红,继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密:喷洒无色液体乙前,白玫瑰先用某无色液体甲处理过;喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的;组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。
(1)液体乙可能是        
(2)液体甲中的溶剂是        
(3)玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是        

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比实验:
Ⅰ.将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ.将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢。
Ⅱ中x的值应为________。
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下:
 
双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2的质量
相同时间内产生O2体积

50.0g
1%
0.1g
9 mL

50.0g
2%
0.1g
16 mL

50.0g
4%
0.1g
31 mL
 
本实验中,测量O2体积的装置是________(填编号)。

实验结论:在相同条件下,_______________,双氧水分解得越快。
丙用下图装置进行实验,通过比较____________也能达到实验目的。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢(H2O2)溶液当作酸与氧化铁(Fe2O3)粉末混合,发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰(MnO2)可作为H2O2分解的催化剂,那么,Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢?请你一起参与探究,并填写下列空白。
【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,观察到木条没有复燃,说明H2O2溶液常温下分解缓慢。
实验二 在实验一的试管中加入wg Fe2O3粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,观察到木条复燃,说明                              
实验三 待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为wg,说明                                              
【实验结论】小丽同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要补充一个探究实验,探究Fe2O3粉末的化学性质在反应前后没变.
【拓展】下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据:
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间
       浓度
时间/min
催化剂
30%H2O2
溶液
15%H2O2
 溶液
5%H2O2
溶液
加入wg MnO2
0.2
0.8
2.0
加入wg Fe2O3
7.0
9.0
16.0
 
通过对表格中的数据进行分析,你能得出的结论是                                
【延伸】明同学看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化剂,还联想到一种蓝色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化剂,请你一起参与计算:
(1)CuSO4的相对分子质量           
(2)80gCuSO4与多少克Fe2O3含有相等质量的氧元素?(写出计算过程,结果精确到0.1)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

张丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验:
 
实验操作
实验现象
实验结论或总结
结论
总结
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条
有气泡产生,木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气,但反应速率     
反应的化学方程式为:
                      
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条
没有明显现象
                      
实验三
                        
                       
                      
       
       
       
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
 
请你帮张丽同学填写上表中未填完的空格。
(1)在张丽的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是        
(2)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是:      
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作是:        

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中,对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍.生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物,现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究.
(1)写出C不完全燃烧的化学方程式:                                 
[提出问题]生产蜡烛的原料中主要有哪些元素?
[假设与猜想]主要原料为有机物,猜想:
(2)①一定有      元素;②可能还有氢元素和氧元素.
[实验设计]据上述三种元素的猜想制订实验方案.
实验一:如图1所示,在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片,一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠.
实验二;如图2所示,在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯,观察现象.
[证据与结论](3)实验一,观察到玻璃片上有细小水珠时,说明原料中一定存在(填元素符号)    .实验二,观察到烧杯内壁附着的                                   ,则猜想①成立.
[分析与交流](4)实验一和实验二获得的证据均不能证明原料中一定存在  元素,因为                                                        
(5)写出C的两条化学性质                                  

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