Question

15．甲、乙、丙、丁四位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行检测：各取10.0克样品溶于一定量的水得到45.8克溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液和反应得到沉淀的实验数据如表：

	甲	乙	丙	丁
加入氢氧化钠溶液质量（g）	10.0	20.0	40.0	60.0
反应得到沉淀的质量（g）	1.45	2.9	5.8	5.8

已知2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓，试回答下列问题：
（1）上述实验数据表明，配成溶液后的10.0克样品与氢氧化钠反应产生沉淀质量最多是1.45克．
（2）10.0克样品中氯化镁的质量是多少？
（3）计算丙同学实验后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）加入10.0g氢氧化钠溶液时产生1.45g沉淀，乙加入20.0g氢氧化钠溶液时产生2.9g沉淀，说明了
配成溶液后的10.0克样品与氢氧化钠反应产生沉淀质量最多是1.45g，故填：1.45g；
（2）由上述分析可知，10.0克样品中氯化镁与40.0g的氢氧化钠溶液恰好反应，生成了5.8g沉淀．
设10.0克样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠质量为y，
2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
               95           58                117
               x             5.8g               y
$\frac{95}{x}=\frac{58}{5.8g}=\frac{117}{y}$   解得：x=9.5g，y=11.7g，
答：10.0克样品中氯化镁的质量为9.5g．   
（3）丙同学实验后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{10.0g-9.5g+11.7g}{10.0g+40.0g-5.8g}$×100%=27.6%，
答：丙同学实验后所得溶液的溶质质量分数为27.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．