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【题目】小科同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验:称取11.4g样品,放入质量为50.0g烧杯中,再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水),并对烧杯进行了四次称量,记录的数据如下

反应时间

t0

t1

t2

t3

烧杯总质量/g

161.4

161.2

161.0

161.0

求:(1)反应产生的氢气质量;

(2)该铁合金中铁的质量分数;

(3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数.(本题计算结果准确到0.1%)

【答案】(1)反应产生的氢气的质量为0.4g;

(2)该铁合金中铁的质量分数为98.2%;

(3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%.

【解析】(1)分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全,根据质量守恒定律,可得产生氢气的质量为:11.4g+100.0g+50g﹣161.0g=0.4g;

(2)设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x,需要氯化氢的质量为y,消耗铁的质量为z,则有

Fe+2HCl=FeCl2+H2

56 73 127 2

z y x 0.4g

x=25.4g

y=14.6g

z=11.2g

该铁合金中铁的质量分数==98.2%

(3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数=×100%≈22.9%

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