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将质量相等的锌粉和铁粉,分别放入两个烧杯中,再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸,充分反应,生成氢气的质量(m)随反应时间(t)变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.曲线a表示铁和稀硫酸的反应

B.两烧杯中金属都没有剩余

C.两烧杯中硫酸都没有剩余

D.消耗两种金属的质量相等

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:由题中图像可知,a反应较b快,故曲线a表示锌和稀硫酸的反应;

最终产生的氢气的质量相等,这说明两烧杯中金属都是足量甚至过量的,硫酸没有剩余;

消耗两种金属的质量不相等,消耗锌的质量大于铁的质量。

选C。

考点:金属活动性顺序;化学反应中的数量关系。

点评:金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈。

同是正二价金属与酸反应,相对原子质量越大的金属,反应产生的氢气越少。

 

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科目:初中化学 来源: 题型:

将质量相等的锌粉和铁粉,分别放入两个烧杯中,再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸,充分反应,生成氢气的质量(m)随反应时间(t)变化的曲线如下图所示.下列说法正确的是(  )

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

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将质量相等的锌粉和铁粉,分别放入两个烧杯中,再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸,充分反应,生成氢气的质量(m)随反应时间(t)变化的曲线如下图所示.下列说法正确的是( )

A.曲线a表示铁和稀硫酸的反应
B.两烧杯中金属都没有剩余
C.两烧杯中硫酸都没有剩余
D.消耗两种金属的质量相等

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