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    叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
    【查阅资料】
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2．
    （2）将生成的金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X．则为
    NH3
    NH3
    ，实验室检验该气体使用的试纸是湿润
    红色石蕊试纸
    红色石蕊试纸
    ．根据制备反应，工业级NaN3中会含有Na2CO3．试分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因
    生成NaN2的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3
    生成NaN2的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3
    ．
    【Na2CO3质量分数测定】
    为进一步测定NaN3样品中Na2CO3的质量分数设计如下图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
    实验步骤如下：
    ①按图连接装置，
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）的干燥管D的质量为a g；
    ③准确称得叠氮化钠（NaN3）样品的质量W g放入装置B的广口瓶中；
    ④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后再称得干燥管D的总质量为b g．根据实验中测得的有关数据，可以算出样品中碳酸钠的质量分数．
    试回答：（1）第⑤步缓缓鼓入空气的目的是
    将B中生成的二氧化碳赶往D中
    将B中生成的二氧化碳赶往D中
    ，装置A中试剂X最适宜选用
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．写出B中生成气体的反应方程式
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    ．
    （2）若没有C装置，则会导致测定结果
    偏大
    偏大
    （填：“偏大”或“偏小”）．
    （3）E装置的作用是
    吸收空气中的水和二氧化碳
    吸收空气中的水和二氧化碳
    ．
    分析：【查阅资料】
    （2）根据质量守恒定律分析X；根据氨气的性质分析检验的方法，根据生成的产物中含有氢氧化钠及其性质分析；
    【Na2CO3质量分数测定】
    有气体生成的反应应检查装置的气密性；
    （1）根据装置中充满二氧化碳气体分析缓缓鼓入空气的目的，根据空气中含有少量的二氧化碳分析装置A中试剂X，根据B中发生的反应写出反应的方程式；
    （2）根据生成的气体中含有水蒸气分析；
    （3）根据空气中含有二氧化碳和水蒸气分析．
    解答：解：【查阅资料】（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X的化学式为：NH3．氨气的水溶液显碱性，检验该气体使用的试纸是湿润红色石蕊试纸，工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因是：生成NaN2的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3；
    【Na2CO3质量分数测定】
    ①按图连接装置，应检查装置的气密性；
    （1）由于装置中充满二氧化碳气体，缓缓鼓入空气的目的是：将B中生成的二氧化碳赶往D中．由于空气中含有少量的二氧化碳，为了防止干扰，应除去．所以，装置A中试剂X最适宜选用氢氧化钠溶液．在B中碳酸钠与硫酸反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式是：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
    （2）由于生成的气体中含有水蒸气，若没有C装置，则会导致测定结果偏大；
    （3）为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气对实验的结果造成影响，所以E装置的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
    故答为：【查阅资料】（2）NH3，红色石蕊试纸，生成NaN2的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3；
    【Na2CO3质量分数测定】检查装置的气密性（1）将B中生成的二氧化碳赶往D中，氢氧化钠溶液，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）偏大；（3）吸收空气中的水和二氧化碳．
    点评：综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
    应用研究：
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为
     
    ．
    制备研究：
    （2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的
     
    ．
    Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图
    装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
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    （3）装置A的作用是
     
    ．设计的实验步
    骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，
     
    ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定
     
    （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因
     
    ．
    NaN3纯度测定：
    精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2
    （NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
    （4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
    （5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是
     
    ．
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    （6）使用冷水冷凝的目的是
     
    ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是
     
    ．
    （7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
     
    （填字母序号）．
    A.100mL   B.1L    C.2L
    （8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”（NaN3）等固体粉末．一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气（N2），使安全气囊打开，起到保护作用．此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩．
    （1）写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：
     
    ．
    （2）写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?盐城）盐城是中国重要的汽车生产基地．到2010年，将建成具有45万辆轿车、2万辆豪华客车年生产能力的“汽车城”．请回答下列问题：（1）制造汽车使用了大量金属材料，汽车外壳是用优质金属材料经机器冲压加工而成，这一过程属于
    物理
    物理
    变化（填写“物理”或“化学”）．
    （2）汽车车身外表经烤漆，既美观又起到防锈作用，其防锈原理是
    使铁与氧气和水隔绝
    使铁与氧气和水隔绝
    ．
    （3）我市汽车燃油已全面使用含乙醇10%的汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生．科学家预言，未来最理想的燃料来源于绿色植物．①绿色植物光合作用中发生的能量转化是
    A
    A
    （填写选项序号）；
    A．将太阳能转化为化学能             B．将光能转化为电能
    ②使用乙醇汽油的优点有
    减少污染
    减少污染
    （答出一点即可）；
    ③写出乙醇在足量氧气中燃烧的化学方程式
    C2H5OH+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+3H2O
    C2H5OH+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+3H2O
    ．
    （4）高级轿车配置的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生气体充满气囊[叠氮化钠（NaN3）分解产生氮气和固态钠；硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气]．气囊填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，达到保护驾乘人员的目的．
    ①硝酸铵的铵根离子中氮元素的化合价为
    -3
    -3
    ；?
    ②任选上述两种物质中的一种，写出其发生分解反应的化学方程式
    2NaN3
     撞击 
    .
     
    3N2+2Na
    2NaN3
     撞击 
    .
     
    3N2+2Na
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
    应用研究
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，其反应的化学方程式为
    2NaN3
     撞击 
    .
     
    2Na+3N2↑
    2NaN3
     撞击 
    .
     
    2Na+3N2↑
    ．
    制备研究
    （2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，气体X的化学式是
    NH3
    NH3
    ．
    Na2CO3质量分数测定
    工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
    （3）装置A的作用是
    吸收空气中的水分和二氧化碳气体
    吸收空气中的水分和二氧化碳气体
    ．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，再次鼓入空气；⑤再次称量装置C．其中进行第④步操作的目的是
    将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置
    将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置
    ．
    （4）根据制备反应原理，请你分析一下工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因
    氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3
    氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3
    ．
    NaN3纯度测定
    精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2
    （NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
    （5）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差
    不变
    不变
    （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
    （6）将锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触进行反应．冷却到室温后测得量气管气体量为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
    A
    A
    （填字母序号）．
    A．100mL           B．1L            C．2L
    （7）使用冷水冷凝的目的是
    除去生成的气体中的水蒸气
    除去生成的气体中的水蒸气
    ．
    （8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?从化市一模）用化学用语描述下列事实：
    （1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有的离子是
    H+
    H+
    ；
    （2）天然气（主要成分为CH4）燃烧的化学方程式是：
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．
    （3）有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”（NaN3）等固体粉末．一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气（N2），使安全气囊打开，起到保护作用．写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：
    2NaN3
     放电 
    .
     
    2Na+3N2↑
    2NaN3
     放电 
    .
     
    2Na+3N2↑
    ．

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