Question

某同学为了测定铁粉样品中铁的质量分数，取四份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表．

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	15.0	15.0	15.0	15.0
取盐酸质量（g）	10.0	20.0	40.0	50.0
产生气体质量（g）	0.15	0.3	0.5	m

已知：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，杂质不跟盐酸反应．回答下列有关问题：
（1）m为

0.5

．
（2）铁粉样品中铁 的质量分数是多少？（请写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）根据铁与盐酸反应能生成氢气，而根据第一份与第二份反应的情况可知10g盐酸完全能生成0.15g氢气，故40g盐酸完全反应会生成0.6g氢气，但第三份的反应情况是生成了0.5g氢气，故可知15g样品最多能生成0.5g氢气，则可判断m的值；
（2）依据15g样品最多能生成0.5g氢气可以利用方程式计算出样品中铁的质量，从而可知铁的质量分数；

解答：解：（1）由第一份与第二份反应的情况可知10g盐酸完全能生成0.15g氢气，故40g盐酸完全反应会生成0.6g氢气，但但第三份的反应情况是生成了0.5g氢气，故可知15g样品最多能生成0.5g氢气，故m=0.5；
（2）设15g样品中铁的质量是x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x             0.5g

56

x

=

2

0.5g

x=1.4g
故铁粉样品中铁的质量分数是

14g

15g

×100%≈93.3%
故答案为：（1）0.5；（2）铁粉样品中铁的质量分数是93.3%；

点评：本题主要考查学生对数据的分析应用能力、利用化学方程式的综合计算，合理使用数据、灵活运用化学方程式的计算综合分析和解决实际问题是正确解答此类题的关键．