为验证某碳酸钙样品的纯度为98%（样品中的杂质与稀盐酸不反应），小组同学设计如下两个实验。
【查阅资料】
①无水CaCl2可作干燥剂
②2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
【进行实验】
实验均取10.0 g碳酸钙样品和等体积、等浓度的稀盐酸。
| 序号 | 实验装置 | 主要实验步骤 | 实验结果 | ||||||
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    | ①读取反应前电子天平的示数（m1） ②将过量的稀盐酸全部倒入烧杯中 ③待反应停止后，立即读取电子天平的示数（m2） | 测得样品纯度的平均值为93.8% | ||||||
| 实验2 |
| ①在气密性良好的装置中装入药品 ②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量（m3） ③迅速加入过量的稀盐酸 ④待反应停止后，立即称量烧杯和烧杯中液体的质量（m4） | 测得样品纯度的平均值为25.0% |
【解释与结论】
（1）实验1中，判断反应停止的依据是______，反应的化学方程式是______，
造成m2 < m1的主要原因是______。
（2）实验2中测得的样品纯度小于98%的原因可能是______（填序号）。
A．碳酸钙没有完全反应 B．排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收
C．反应容器中CO2有残留 D．NaOH溶液吸收了空气中的CO2
【反思与改进】
为提高测量结果的准确性，对实验1装置进行改进（如下图所示），测得样品纯度的平均值为97.6%。
（1）反应前后，两次称量整个装置及药品的总质量。在第二次
称量前，应该进行的操作是______。
（2）装置中的“无水CaCl2”能提高测量结果的准确性，其原因
是______。
科目：初中化学 来源： 题型：
随着人类文明的进步，建筑材料也在发生不断变化。下图是几种常用的建筑材料。
砖坯和木材 
石材和生石灰 钢筋和水泥
(1)图示的建筑材料中，肯定含有的金属元素是________。高温钢水进入模型便可生产不同规格的钢筋，这一过程是________变化（填“物理”或“化学”）。
(2)木材属于可燃物，要注意防火。请你写出一种灭火的方法：_____________。
(3)生石灰购回后，需用水冲浸制成石灰浆，该反应的化学方程式是_____ ___。
(4)从建筑材料的选择与变迁，你得到的启示是_________ _______________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A．铝原子的原子核内质子数为13
B．铝原子的相对原子质量为26.98 g
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D．
铝原子的最外层电子数目影响铝元素的化学性质
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科目：初中化学 来源： 题型：
一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料。
（1）浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒。产生CO的原因是______。
（2）CO可作燃料，其燃烧的化学方程式是______，此反应中化合价升高的元素是
______。
（3）工业上用CO通过化合反应制备甲酸钠（化学式为CHO2Na），其主要流程如下：
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①焦炭在高温条件下发生反应的基本类型是______。
②第一次加入NaOH溶液的目的是______。
③合成甲酸钠的化学方程式是______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作中正确的是( )
A.将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90 mL水时,俯视读数
C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签
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科目：初中化学 来源： 题型：
碳及其化
合物在生活中应用广泛:
①活性炭用于净水;
②一氧化碳用作气体燃料;
③一氧化碳可用于炼铁;
④干冰用于人工降雨。
(1)上述用途中,主要利用了物质的物理性质的有________。(填序号)
(2)除④以外,写出二氧化碳的一条用途________________________________。
(3)干冰(CO2)的物质类型不属于____________。(填序号)
A.氧化物 B.单质 C.化合物
(4)在汽车
尾气系统中装置催化转化器,可将一氧化碳和一氧化氮有毒气体转化为无毒的二氧化碳和氮气,反应化学方程式为:2NO + 2CO
2CO2+ X,X的化学式为______________。
(5)一氧化碳具有可燃性,可作气体燃料。一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色,请写出其完全燃烧时发生反应的化学方程式____________________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：
①写出石灰石煅烧的化学方程式 （15） ；写出固体A 与试剂①反应的化学
方程式 （16） ；
②上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）； （17）
③为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐
酸进行反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反
应得到气体的质量变化关系如图所示：
计算：样品中碳酸钙的质量百分含量是多少？（写出计算过程）
（18）
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（1）不
再有气泡产生 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 生成的CO2逸出
