Question

【题目】某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己己学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：

（查阅资料）

（1）BaCl2溶液显中性：BaCO3是自色固体，难溶于水；Ca（OH）2微溶于水。

（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，CO2与NaOH的反应和CO2与Ca（OH）2的反应类似，Na2CO3易溶于水，

（猜想假设）

猜想一：只有氢氧化钠

猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物

猜想三：_____。

（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液	产生白色沉淀	猜想_____ 不正确
（2）取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液	_____	猜想二正确、猜想三不正确

（实验结论）

该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_____。

（反思交流）

（1）实验室应_____保存氢氧化钠；

（2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现_____，因为Ca（OH）2是_____。

Answer 1

【答案】只有碳酸钠 一 溶液变红色 密封 白色固体 微溶于水的物质

【解析】

[猜想假设]

猜想一：没有变质时只有氢氧化钠；

猜想二：部分变质时是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；

猜想三：全部变质时是碳酸钠；

[实验探究]

（1）用小试管取少量固体样品加水，再滴加过量BaC12溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡，说明溶液中含有碳酸钠，猜想一不正确；

（2）取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，证明猜想二正确；

[实验结论]

NaOH变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为： CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

[反思交流]

（1）氢氧化钠在空气中容易变质，故实验室应密封保存氢氧化钠；

（2）理由是：CaC12溶液和NaOH溶液相混合也会出现白色沉淀，因为Ca（OH）2是微溶于水的物质。