【题目】下列关于实验现象的描述不正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
C. 家庭小实验中，将食醋与纯碱混合有大量气泡产生
D. 将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣
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【题目】有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳，现将3.0g该混合气体在氧气中充分燃烧，并将生成物先后依次通过足量的浓硫酸和碱石灰确保被充分吸收，测得浓硫酸增重3.6g。则下列有关说法中不正确的是
A. 碱石灰增重质量为6.6g B. 混合气体中一氧化碳质量为1.4g
C. 混合气体中碳、氢元素的质量比为9:2 D. 混合气体中两种气体分子数之比为1:1
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有 。
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式 。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气； （2） 装置内氧气有剩余；……
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因 。
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：
。
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
实验前的体积 | 实验后的体积 | ||
集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 | |
131mL | 90.0mL | 63.6mL | |
请计算出空气中氧气含量 （计算结果保留一位小数）。
【结论与反思】通过上述实验探究，选择 （填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由： 。
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【题目】小明同学在理化实验考查中抽到的考题是“探究某种盐的性质”，他按照实验流程将一定质量未知白色固体溶于水配成溶液，再用贴有标号的3支试管分别取适量上述溶液，按照如图所示的方法进行试验。(氯化钙溶液呈中性)
实验现象：①溶液变红 ②_____________ ③产生白色沉淀
请你帮小明将实验现象补充完整。根据以上现象，小明得出结论：白色固体为碳酸钠。
考试结束后，小明和小伙伴们讨论结果，发现了两个问题，他们就这两个问题请教老师，并在老师的指导下继续进行了探究实验。
问题一：白色固体一定是碳酸钠吗？
小华认为有可能是碳酸钾，小红认为还有可能是碳酸钙，小明认为小红的说法一定不对，理由是_________________。
小明设计了方案定量研究：称取样品5.3g，加入足量的稀盐酸，产生气体的质量为2.2g。请你推断，该白色固体应为__________。
问题二：碳酸钠溶液为什么能使酚酞试液变红？
【提出问题】酚酞试液变红究竟与溶液中哪种微粒有关呢？
【进行实验】同学们取了三份酚酞试液进行如图实验：
(1) 实验1的目的是为了说明水分子不能使酚酞变红；
(2) 实验2的目的是为了说明___________________；
(3) 小明同学认为实验1没必要做，你认为小明的理由是_________；
(4) 实验3滴入碳酸钠溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再滴加过量的氯化钙溶液，振荡，观察到______________的现象。
【得出结论】酚酞试液变红与溶液中的__________(填离子符号)有关。
【实验反思】若将步骤(4)中的氯化钙溶液换成石灰水，能否得出同样的结论？_____(填“能”或“不能”)，原因是________________。
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【题目】工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，不正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. 分子是保持物质化学性质的最小微粒
C. 反应后H原子个数增多
D. 该反应的化学方程式是C2H4 + H2O = CH3CH2OH
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【题目】某化学兴趣小组在做完用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，对反应后的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：______________。
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。
方案编号 | 方案1 | 方案2 |
实验操作 （分别取少量实验后的溶液于试管中） | 加入几滴紫色的石蕊试液 | 滴加硝酸银溶液 |
实验现象 | 产生白色沉淀。 | |
实验结论 | 猜想二成立。 | |
【评价反思】(1)方案1观察到的实验现象______________。
(2)有同学提出方案2是错误的，原因是__________________。
(3)该兴趣小组的小华同学观察到石灰石和稀盐酸反应后容器内有少量固体剩余，得出溶液中肯定没有盐酸的结论，其他同学认为小华的说法不合理，其理由是__________________。
(4)请你设计一个与上述不同的实验方案（说出实验步骤和现象）________________ 。
【拓展延伸】石灰石的主要成分碳酸钙可用作补钙剂。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用25片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应，也不溶于水），得到图像如下。请根据有关信息回答问题。
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是____________。
（2）当加入盐酸和25片该药剂完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果保留0.1%）_______________。
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【题目】a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将t2 ℃时a的饱和溶液降温至t1 ℃，溶液质量不变
C．t2 ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b
D．将t2 ℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1 ℃，两溶液的溶质质量分数相等
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【题目】A﹣F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：
（1）写出反应①的化学方程式 。
（2）写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 （填写基本反应类型）反应。
（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。
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【题目】下面图画记录了中国消防博物馆。
（一）古代厅。与中华民族五千年文明相比，人类用火、防火的历史则更为久远。依据灭火原理，徽派防火墙（又叫马头墙，能阻止火灾蔓延）的主要作用是____________。
（二）近现代厅。明国时期，化学灭火剂由外埠引入使用，消防工业兴起并逐步兴盛。
（1）气体灭火剂—七氟丙烷化学式为CF3CFHCF3，所含元素种类有 种。
（2）固体灭火剂—BC干粉灭火剂，它的主要原料是NaHCO3，灭火过程中生成的CO2能起到灭火作用，这是由于CO2具有 的性质。
（三）防火防灾体验馆。通过场景模拟，使我们了解并掌握基础的消防安全知识和应急处置技能。
（1）常见的防火安全标志中，表示禁止燃放鞭炮的是____________（填字母序号）。
（2）火灾时，穿过浓烟的正确做法是____________。
（四）防火灭火大讲堂。
（1）物质X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2
X+2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为____________。
（2）固体Al(OH)3高温分解生成固体Al2O3和H2O，请依据反应原理分析选择Al(OH)3作为阻燃剂的原因是___________。依据化学式Al(OH)3计算出的相对分子质量为78，计算式为 。
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