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    1．物质的用途与其性质密切相关．
    （1）金刚石和石墨物理性质不同的原因碳原子的排列方式不同．
    （2）用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色的原因是常温下碳的化学性质不活泼．
    （3）图书资料着火时，可用二氧化碳灭火，是因为二氧化碳具有①不燃烧；②不支持燃烧；③密度比空气大．
    （4）如图所示实验中，竖直放置是玻璃管内放置的四团棉球分别是①、④为紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，缓慢通入二氧化碳能观察到的现象是石蕊纸花变红色．

    分析 （1）根据分子与原子的性质进行分析．
    （2）墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼，不与其他物质发生化学反应．
    （3）根据二氧化碳的性质进行分析；
    （4）由题意，图中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．根据根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，进行分析解答．

    解答 解：（1）金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同．二氧化碳和一氧化碳由相同元素组成，但化学性质不同的原因是它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同．
    （2）墨的主要成分是碳，用墨汁书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼．
    （3）二氧化碳能用于灭火，根据灭火的原理分析可知，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳密度比空气大，还可以起到隔绝氧气的作用，达到灭火的目的；
    （4）将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；
    故答案为：（1）碳原子的排列方式不同；（2）常温下碳的化学性质不活泼；（3）①不燃烧；②不支持燃烧；③密度比空气大；（4）石蕊纸花变红色

    点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．如图是三种物质在水中的溶解度曲线，据图回答下列问题：
    （1）在10℃至20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是B＞A＞C；
    （2）N点时，对A而言是其不饱和溶液；
    （3）10℃时分别将三种物质的饱和溶液升温至30℃，有晶体析出的是C，溶质质量分数保持不变的有AB；
    （4）20℃，若配制溶质质量分数为5%的A溶液100g，需A5g，该温度下为何不能配制成20%的A溶液，理由是该温度下A的溶解度小于20g．

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    13．宁夏红枸杞果酒是经科学生物提炼而成，含有丰富的多糖、维生素和20多种人体必需的常量元素及微量元素，以下加工过程中一定发生化学变化是（　　）
    A．将枸杞搅碎B．搅碎后的枸杞低温发酵
    C．酿造的果酒经过滤除杂质D．将果酒灌瓶分装

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个化学式）
    物质类别氧化物酸碱盐
    化学式H2OH2CO3NaOHNa2CO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．从分子的角度分析并解释下列事实，说法正确的是BC
    A．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
    B．碘酒是混合物，是因为由不同分子构成的
    C．干冰升华，是因为分子间间隔变大
    D．一氧化碳有毒，二氧化碳没有毒，是因为分子的构成不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．A和B两种元素，其相对原子质量分别是14和16，化合价分别是+3和-2，则A、B形成的化合物C的相对分子质量是（　　）
    A．74B．30C．76D．108

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    13．氢化钙（CaH2）固体是珠峰登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：
    1CaH2+2H2O═1Ca（OH）2+2H2↑
    热：请完成下列问题：
    （1）配平上述化学方程式．
    （2）写出氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    （3）现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．现有下列试剂：硝酸银溶液、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、铝片、铜片．某小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究银、铝、铜三种金属的活动性强弱．
    实验步骤实验现象结论
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    11．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动．
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    【实验探究一】过碳酸钠的性质
    为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：
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    ①向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水固体溶解过碳酸钠易溶于水，
    能与水发生反应．
    ②向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末有大量气泡
    产生    		2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
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    ④取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色
    沉淀    		反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
    小结过碳酸钠与水反应的化学方程式是Na2CO4+H2O═Na2CO3+H2O2．
    【实验探究二】过碳酸钠的含量测定
    同学们经讨论设计了如图所示的实验装置．图中装置B盛装氢氧化钠溶液，C盛装澄清石灰水，D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）．

    【实验讨论】
    （1）①称量装置E的质量；②组装好装置，检查气密性，装入药品；③关闭活塞K，打开活塞K1，通入氮气；④关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气；⑤依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K K2、，直到反应不再进行；⑥再次称量装置E的质量．
    以上实验步骤的正确顺序是D；
    A．①②③④⑤⑥B．②①④⑤③⑥C．①②④⑤③⑥D．②④①⑤③⑥
    （2）关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出装置中原有的空气，此时装置B的作用是除去原有空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E装置；
    （3）反应完全后关闭活塞K，打开活塞K1，通入氮气的目的是将装置中残留的二氧化碳排出，被E装置充分吸收；
    （4）同学们称取6.63g含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验，根据实验后E装置增重2.42g，求该样品中过碳酸钠的含量（写出计算过程，结果保留小数点后一位）．
    （5）装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，干扰实验，若不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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