【题目】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答:
已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)滤渣I中一定有__________。
(2)加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是__________。此过程中Zn还能起到除铜作用,除铜的化学方程式为__________,此反应属于__________(填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH,但不能过量,其原因是__________。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为__________。
【答案】Cu 反应过程中会产生氢气,防止失火或爆炸 Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4 置换 Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐,为了防止溶解造成损失 Zn(OH)2ZnO+ H2O
【解析】
某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物,根据金属活动性顺序表,Zn>Fe>Cu,Zn、Fe加入稀硫酸后形成相应的盐溶液,而铜不与稀硫酸反应,因此滤渣I为铜单质,滤液I中主要成分为硫酸锌和硫酸亚铁,可以加入锌粉进行除铁,滤渣II可以是铁粉和锌的混合物,将滤液II调节pH值使锌以氢氧化锌的形式沉淀下来,洗涤焙烧之后得到氧化锌。
(1)由分析可知,滤渣I中一定有铜。故填:Cu
(2)金属与酸反应会产生氢气,加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是反应过程中会产生氢气,防止失火或爆炸。此过程中铜的氧化物与硫酸反应后,生成硫酸铜,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质,因此Zn还能起到除铜作用,除铜的化学方程式为:Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4,此反应属于置换反应。故填:反应过程中会产生氢气,防止失火或爆炸;Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4;置换
(3)调节pH可用NaOH,但不能过量,是因为Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐,为了防止溶解造成损失,因此不能过量。故填:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐,为了防止溶解造成损失
(4)氢氧化锌焙烧后发生分解反应,其化学方程式为:Zn(OH)2ZnO+ H2O;故填:Zn(OH)2ZnO+ H2O
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【题目】依据如图进行实验(夹持仪器略去》。实验过程:①通入N2,点燃酒精灯,一段时间后,a、b中均无明显现象;②改通O2片刻,熄灭酒精灯后,b中红磷燃烧。下列说法错误的是( )
A. 红磷燃烧,产生大量白雾
B. 实验过程②的a中无明显现象
C. 对比①、②中b处现象,可知燃烧需要氧气
D. 对比②中a、b处现象,可知燃烧需要温度达到着火点
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图是某反应的微观示意图,有关说法不正确的
A. 反应前后均为混合物
B. 该反应是化合反应
C. 可保持物质化学性质的粒子是①②⑤
D. 反应前后没有发生变化的粒子是④⑤
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68 g过氧化氢溶液和0.1 g二氧化锰进行实验,反应前后质量随时间变化关系如图。计算:
(1)制得氧气的质量是________g。
(2)过氧化氢质量分数是__________?
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成,食用方法如图所示。请回答:
(1)发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。生石灰的化学式为__________。
(2)焙烧硅藻土、活性炭都有__________的结构,能起到吸附作用。
(3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成,随意丢弃会带来__________问题,聚丙烯塑料属于________(填字母)。
A金属材料 B有机合成材料 C复合材料
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【题目】如图是元素周期表中的一部分,下列有关说法中正确的是( )
A. 锂原子的质子数为3
B. 氢元素的相对原子质量1.008g
C. 锂元素和氢元素都属于金属元素
D. 锂元素和氢元素属于同周期元素
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【题目】根据如图所示的实验回答问题:
(1)图甲为酸碱中和反应实验的操作及有关物质质量的变化曲线。则c点时溶液的颜色为_____,b点时溶液中含有的溶质是_____。
(2)图乙为实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气的装置。装置内发生反应的化学方程式为_____,装置中小试管的作用是_____。为配制300g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_____g。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】小华同学在探究金属与酸反应时,将铝片、锌片打磨后,分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中,观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
(提出问题)金属与盐酸反应快慢,除与金属的种类有关外,还受哪些因素的影响呢?
(猜想与假设)a.可能与盐酸的浓度有关;b.可能与反应时的温度有关;c.你的猜想是_____。
(设计并实验)小明利用如图甲所示装置,用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
实验编号 | 盐酸的浓度(均取20mL) | 温度/℃ | 记录的数据 |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
(交流讨论)(1)请写出铝与盐酸反应的化学方程式:_____。
(2)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭,再将注射器活塞往右拉,松手后,观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是_____。
(分析数据、得出结论)
(3)实验中记录的数据可能是:_____;
对比实验②③可知_____ 对金属与酸反应的速率的影响
(4)实验表明,四次实验时,反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③.根据记录的数据分析,如果盐酸质量分数为10%,温度为25℃,则所记录数据应该介于_____两次实验所记录的数据之间。
(拓展延伸)
(5)小明进行铝与稀盐酸反应时,试管外壁发烫,并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示,根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律:_____
(6)研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器,烧瓶中放入铝片和稀盐酸,塞紧瓶塞并打开仪器,一段时间后,得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。
AB段气体压力变化不明显的原因是:_____。
CD段气体压力逐渐下降的原因是:_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】现有家用食用碱12g(主要成分Na2CO3,其它成分不与酸反应),向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g,恰好完全反应,剩余物质的总质量为107.6g,反应过程如图所示,请计算:
(1)该图中,m的值为____;
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数为_____.
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