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    在一烧杯中盛有一定质量的氧化铜，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到40gCuSO4的不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
    （1）写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：    ．
    （2）当滴入过量NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质为    、    （写化学式）．
    （3）当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中B点），恰好完全反应．试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）
    【答案】分析：（1）根据CuSO4与NaOH反应的情况进行分析；
    （2）由图示数据可知，当滴入NaOH溶液至图中A点时，硫酸铜没有完全反应，据此分析；
    （3）当滴入NaOH溶液至B点时，恰好完全反应．利用硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出生成沉淀的质量，然后根据“所得不饱和溶液的质量=参与反应的溶液质量-生成沉淀质量”计算．
    解答：解：（1）CuSO4与NaOH反应的观察到的明显实验现象是：有蓝色沉淀生成；故答案为：有蓝色沉淀生成；
    （2）当滴入NaOH溶液时，氢氧化钠与硫酸铜发生反应，化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，由图示数据可知，至图中A点时，硫酸铜没有完全反应，故此时烧杯中溶液里含有的溶质是Na2SO4和CuSO4；
    故答案为：Na2SO4、CuSO4；
    （3）解：40g10%的NaOH溶液中含NaOH的质量是：80g×10%=8g；
    设反应中生成Cu（OH）2的质量为x，
    CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
          80       98
          8g       x
    ∴
    解之得：x=9.8g；
    烧杯里所得不饱和溶液的质量为：40g+80g-9.8g=110.2g．
    答：所得溶液的质量为110.2g．
    点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．
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    (1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是________．

    (2)当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)________．

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    (1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。
    (2)当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) __________。
    (3)当滴入10％的NaOH溶液80g时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确至0.1g)

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    （1）在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。

    （2）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） ____________________________________________________________________________。

    （3）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得小饱和溶液的质量。（计算结果精确至0.1g）

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