操作步骤及实验现象 | 简答 | ||||||||||
①称取8g氧化铜与2g碳粉均匀混合,放入重48.4g的玻璃管中,按上图装置连接 | / | ||||||||||
②加热前,先通一段时间纯净、干燥的氮气 | 其目的是________
CO2和CO的混合物 2CuO+C2Cu+CO2↑ g;因氧化铜全部参加反应,气体中的氧元素质量为1.6g,则气体中碳元素的质量为0.8g;
【结论】根据数据处理结果,得出猜想②成立. 0.8 ② 分析:根据质量守恒定律可以书写化学方程式,根据相关数据可以进行相关方面的计算. 解答:【猜想】再一种情况是CO2和CO的混合物;故填:CO2和CO的混合物. 一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,故填:2CuO+C2Cu+CO2↑ 【实验】先通入氮气能排出玻璃管内的空气,防止对实验造成干扰,目的是:排除玻璃管内空气对实验的干扰; 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故填:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【数据处理】根据质量守恒定律可得反应生成的气体质量为:48.4g+2g+8g-56.0g=2.4g.故填:2.4; 气体中碳元素的质量为:2.4g-1.6g=0.8g.故填:0.8. 一氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为:12:16.二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为:12:44.都不是0.8g:1.6g=1:2.所以气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物. 【结论】猜想②成立. 点评:本题主要考查了化学方程式的书写及其质量守恒定律的应用等方面的内容.完成此题可以依据物质的性质及题干提供的数据进行.
练习册系列答案
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