Question

17．现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验．实验数据如表．

编号	第1次	第2次	第3次
所取固体样品的质量/g	15	12	12
加入氯化钙溶液的质量/g	100	100	150
反应后生成沉淀的质量/g	10	10	10

完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（1）样品中氯化钠的质量分数；
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数．

Answer 1

分析 根据数据可以分析得知，第二组数据是恰好完全反应．根据生成10g碳酸钙和对应的化学方程式求算碳酸钠和氯化钙以及生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：由图表数据分析可知，第2次是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应生成10g碳酸钙．
设12g样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106      111       100          117
x          y         10g           z
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{z}$
x=10.6g
y=11.1g
z=11.7g
 样品中氯化钠的质量分数为$\frac{12g-10.6g}{12g}$×100%≈11.7%；
加入氯化钙溶液的溶质质量分数为$\frac{11.1g}{100g}$×100%=11.1%；
恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数$\frac{12g-10.6g+11.7g}{12g+100g-10g}$×100%≈12.8%
答：（1）样品中氯化钠的质量分数为11.7%；
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%；
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数12.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．