Question

刘彬同学父亲得知某地盛产石灰石，准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g．求：
（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳

 

g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO₂的质量；
（2）根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以6g乘以百分之百算出；
（3）根据二氧化碳的质量，计算出氯化氢的质量，再用氯化氢的质量除以19g乘以百分之百算出．

解答：解：（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO₂的质量：M（CO₂）=（6+19-22.8）g=2.2g；
设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为X，参加反应的氯化氢质量为Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73              44
X     Y              2.2g
列比例式：

100

44

=

X

2.2g

，解得X=5g；

73

44

=

Y

2.2g

，解得Y=3.65g．
（2）

5g

6g

×100%=83.3%．
（3）

3.65g

19g

×100%=19.2%．
故答案为：（1）2.2；（2）83.3%；（3）19.2%．

点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律，推出质量的减少量就是二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量算出，参加反应碳酸钙、和氯化氢的质量，用碳酸钙的质量除以石灰石样品的质量乘以百分之百，用氯化氢的质量除以稀盐酸的质量乘以百分之百