Question

钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．

[提出假设]A．Ti＞Mg＞Ag； B．Mg＞Ag＞Ti； C．_____．

[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．

[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．请填空：

（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_____．

（2）根据下表中的实验现象填空：

	Ti	Mg	Ag
实验现象	产生气泡速度缓慢	产生气泡速度快	无任何现象

[结论]假设_____正确（填“A”或“B”或“C”）

（3）在做镁条与稀盐酸反应过程中观察到产生气体体积与反应时间有如图所示关系：

则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_____． t2～t3时间内反应速率逐渐减慢的原因是_____．

（4）在[实验设计]中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确结论？_____（填“是”或“否”），理由是_____．

（5）你是否还知道其他方法来比较这三种金属的活动性（可供选择的药品：Ti、Mg、Ag、TiCl2溶液、MgCl2溶液、AgNO3溶液）．

①_____；②_____．

Answer 1