Question

回答下列问题，写出有关化学方程式。
（1）在硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，观察到的现象是                                   ，反应的化学方程式为                                                        。
（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气（NH₃）。
①写出氮化镁的化学式                               。
②已知氮化镁是一种黄绿色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的             化合，理由是                                            。
③写出氮化镁与水反应的化学方程式                                                 。
④          g氮化镁中含有 24g 镁元素（精确到 0.1g）。

Answer 1

（1）CuSO₄+BaCl₂＝BaSO₄↓+CuCl₂；（2）①Mg₃N₂；②O₂；生成物基本上是白色的，说明产物中MgO较多，Mg₃N₂较少；③Mg₃N₂+6H₂O＝3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑；④33.3g

试题分析：（1）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，据此判断反应现象和书写方程式。硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以二者混合后会观察到有白色沉淀生成，方程式是：CuSO₄+BaCl₂＝BaSO₄↓+CuCl₂；
（2）①据化学式的书写进行解答。氮化镁中氮为－3价，氧为－2价，依据正价前，负价后，并据交叉法书写物质的化学式为：Mg₃N₂；
②镁在空气中燃烧时生成物基本上是白色的，据此分析解答。镁在空气中燃烧时生成物基本上是白色的，而氮化镁是一种黄绿色的固体，所以镁在空气中燃烧时更易与氧气反应；
③据反应物、生成物书写方程式，并注意配平。氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气（NH₃），方程式是：Mg₃N₂+6H₂O＝3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑；
④据化合物中元素的质量质量进行计算。根据“合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数”可知，氮化镁的质量是：≈33.3g.