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    取铜锌合金65g，放入盛有360g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.8g．试计算（请写出解题过程）：
    （1）该合金中锌的质量．
    （2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？
    设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65     　　　  161   　2
    x        　　　　y    0.8g

    x=26g  
    y=64.4g
    （2）硫酸锌的质量分数为20%时溶液的质量==322g
    蒸发水的质量=360g+26g﹣0.8g﹣322g=63.2g
    答：（1）该合金中锌的质量为26g．
    （2）反应的溶液蒸发掉63.2g水后可变成20%的硫酸锌溶液．
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    （1）该合金中锌的质量．
    （2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?石景山区一模）甲、乙两组同学分别对一种“铜锌合金”进行了如下探究：
    【提出问题】该铜锌合金中铜的质量分数是多少？
    【查阅资料】
    （1）该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应；
    （2）该合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液．
    【设计并实验】
    甲组：称取7.4g合金，放入足量的盐酸中直到反应停止，收集到0.02g氢气．
    乙组：称取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后加入足量的铁，完全反应，得到6.66g铜．
    【数据处理】根据上述实验结果，请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数．
    甲组：
    设产生0.02gH2需要锌的质量为x．
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    652
    x0.02g
    65
    x
    =
    2
    0.02g

    x=0.65g
    合金中铜的质量分数为
    7.4g-0.65g
    7.4g
    ×100%=91.2%
    设产生0.02gH2需要锌的质量为x．
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    652
    x0.02g
    65
    x
    =
    2
    0.02g

    x=0.65g
    合金中铜的质量分数为
    7.4g-0.65g
    7.4g
    ×100%=91.2%

    乙组：
    合金中铜的质量分数为：
    6.66g
    7.4g
    ×100%=90.0%
    合金中铜的质量分数为：
    6.66g
    7.4g
    ×100%=90.0%

    【反思与评价】实验不合理的组是
    甲
    甲
    ，其原因是
    甲组实验方案中的锌未完全反应，所以测得铜的质量分数偏高
    甲组实验方案中的锌未完全反应，所以测得铜的质量分数偏高
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    取铜锌合金65g，放入盛有360g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.8g．试计算（请写出解题过程）：
    （1）该合金中锌的质量．
    （2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年江苏省姜堰市部分学校九年级（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    取铜锌合金65g，放入盛有360g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.8g．试计算（请写出解题过程）：
    （1）该合金中锌的质量．
    （2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

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