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亮亮同学称取一定质量的高锰酸钾(KMn04)放在大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2,该反应的表达式为___________________________。实验结束时,乙同学发现收集到的O2大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究:
【提出猜想】猜想l:反应生成的MnO2分解放出02
猜想2:_______________________________;
做出上述猜想的理由是_______________________________。
【实验验证】同学们分为两组,分别进行以下实验:
①第一组同学取一定质量的二氧化锰(Mn02),在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得Mn02的质量不变。则猜想_________错误。
②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想2正确的结论。该组同学选择的实验方法是___________________________。
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2分);猜想2:反应
生成的K2MnO4分解放出氧气(2分);二氧化锰和锰酸钾或MnO2和K2MnO4中都含有氧元素(2分)。
1(1分)。 制得了氧气或收到了氧气或将带火星木条伸入试管内,木条复燃等(2分)。

试题分析:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
【提出猜想】猜想2反应生成的K2MnO4分解放出氧气,理由是:二氧化锰和锰酸钾或MnO2和K2MnO4中都含有氧元素;因为取一定质量的二氧化锰(Mn02),在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得Mn02的质量不变,所以猜想1错误;②只要证明有氧气生成都可以,故 制得了氧气或收到了氧气或将带火星木条伸入试管内,木条复燃等。
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

某同学为验证质量守恒定律,向烧杯中加入40克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,另取两只试管,向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液,向另一只试管中加入足量的稀硫酸.
第一步:如图所示,将试管放入烧杯中并在天平上称重.

第二步:先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中,能观察到的现象是                  ;随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中,能观察到的现象是                                        
第三步:将两只试管放回烧杯中,并将烧杯重新放在天平的左盘上,你能观察到天平指针            (填“偏左”、“偏右”或“保持不变”).
若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应,计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

化学是一门以实验为基础的科学,以下所示装置是化学小组同学设计的实验.

(1)研究铁生锈的条件:
如图1所示装置,通过该实验证明铁钉生锈是铁与            作用的结果.
(2)研究燃烧的条件:
装置如图2所示,通过对比                         的现象,说明可燃物燃烧要与氧气接触.
(3)研究二氧化碳与氢氧化钠的反应:
在两个气密性良好且充满二氧化碳的500mL矿泉水瓶中,分别注入等体积的水、氢氧化钠浓溶液,充分振荡,出现图3所示现象.此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,理由是                                                                                 ;为进一步证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,同学又补充了实验:用注射器向乙瓶中注入足量的稀盐酸,观察到的现象是               ,反应的化学方程式为                                  

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

小雨阅读课外资料得知:氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是,他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好?影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢?
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列几组实验。
序号
KClO3的质量
其他物质的质量
温度
氧气的体积
反应所需时间

2.0g
 
330℃
100mL
T1

2.0g
CuO   0.5g
330℃
100mL
T2

2.0g
MnO2  0.5g
330℃
100mL
T3

2.0g
MnO2        g
380℃
100mL
T4
 
若t1     t2(填“>”、“=”、“<”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂,还需探究反应前后,氧化铜的___________和________________不变。
你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是                    。
实验④中MnO2的质量为    g,若t3>t4,则化学反应快慢与温度的关系是                  
(4)写出实验④所涉及的化学方程式                                 

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeCl3浓溶液浸润,在酒精灯上烘干后点燃,滤纸变黑、红热,最终转化为黑褐色物质。针对该黑褐色物质,甲同学认为其中含有单质铁;乙同学则认为不含单质铁。为验证各自的猜想,他们进行了如下探究:
(1)甲同学将黑褐色物质放入稀盐酸中,发现有连续的微小气泡产生。如果黑褐色物质中含有单质铁,则反应的化学方程式为        
(2)乙同学提出疑问:(1)中实验产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此,甲同学又做了(1)中实验的对比实验:        ,观察到有微小气泡产生,但很快停止。证明(1)中实验产生的连续的微小气泡是由铁与稀盐酸反应产生的。
(3)通过以上探究,乙同学赞同甲同学的观点,在甲同学的启发下,乙同学提出了另一种证明黑褐色物质中含有单质铁的方法:将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中,观察到           现象,说明其中含有单质铁。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42-,同学们设计了如下方案,并进行了实验。
方案
步骤
现象
结论

①取样品,滴加BaCl2溶液
②对步骤①反应后的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有SO42

①取样品,滴加过量_____________ 
②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液
①无明显现象
②有白色沉淀产生
废液中含有SO42-

①取样品,滴加Ba(NO32溶液
②对步骤①产生的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有SO42-
 
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确,步骤①中滴加的物质是       
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中,结论不成立的方案是       ,理由是                  
(3)方案Ⅲ的滤渣中,滴加稀硝酸是为了排除              的干扰。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白,于是想探究该固体的成分。
【提出问题】 该淡黄色固体的化学成分是什么?
【查阅资料】
(1)硫单质是一种淡黄色固体,难溶于水,在空气中点燃硫单质,生成一种无色、有刺激性气味的气体。
(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应,生成气体并放出大量的热。
【设计实验方案】
方案一:取少量该固体粉末于试管中,加2mL水,振荡并观察现象。
方案二:在燃烧匙里放少量该固体,在酒精灯上加热,观察现象。
比较以上两方案,你认为的最佳方案是  ,理由是(从环保或操作角度分析)    
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水,立刻观察到有无色气泡产生,并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠(NaOH)。通过实验验证,确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断,他提出了以下两种假设:①该气体是CO  ②该气体是O2
你认为上述假设哪个更合理          (填“①”或“②”)。
请设计一个实验,验证你的合理假设(写出简要操作步骤、实验现象和结论)。
操作步骤
实验现象
结论
      
         
           
 
【分析】过氧化钠与水反应的文字表达式为                                
【计算】在过氧化钠(Na2O2)中,
①氧元素的化合价为         
②过氧化钠的相对分子质量为   
③ 过氧化钠中钠、氧元素的质量比为     
④78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等?(列式计算)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

为进一步研究高锰酸钾的分解产物,某兴趣小组同学查阅资料,并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解,然后分别进行了以下三个实验。
【实验内容】:
编号
实验内容
实验现象
实验结论
1
取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中
剧烈反应,放出大量热量,产生大量气体
固体剩余物中的MnO2对H2O2分解有催化作用
2
取0.2gMnO2加入5mL  a   (H2O2溶液的质量分数)的H2O2溶液中
平稳反应,放出热量,持续产生气体
MnO2对H2O2分解有催化作用
3
取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中,充分溶解,过滤
固体完全溶解,滤纸上无黑色固体残余物
固体剩余物中无   b  
 
【实验分析】
(1)完成上表中的填空内容:a     、b     
(2)实验2的目的是     
(3)同学们经过讨论,认为实验1的结论不正确,理由是     
【查阅资料】
Ⅰ、KMnO4受热分解时,在某条件下可能发生以下两个反应:
①6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑    
②KMnO4KMnO2+O2
Ⅱ、相对分子质量:(KMnO4:158    O2:32)
(4)16gKMnO4中氧元素的质量为    ;加热使之完全分解,若完全发生反应①,生成O2的质量为     ;若同时发生反应①②,生成O2的质量范围是      。(保留二位小数。提示:依据质量守恒定律观察)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

过氧化钠是化学中常见的一种药品,它是浅黄白色颗粒粉末.在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水,与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢,方程式:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,过氧化氢又能分解放出氧气。
(1)区分水和过氧化氢的实验方法是:                                           ,发生的反应方程式是:                                       
(2)某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠,在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液,观察到的现象是溶液先变红后褪为无色,请你对此现象进行探究.
提出问题:什么导致溶液先变红再褪色?
猜想与假设:
猜想1:甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”;
猜想2:乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”.
实验与结论:
a:甲同学提出的猜想,立即遭到其他同学的反对,因为                              
b:为了验证自己的猜想,乙同学设计了以下方案并实验验证:
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中,滴加1﹣2滴酚酞试液,变红后           观察现象
溶液依然为红色
                    
 
讨论交流:你还能提出不同的猜想吗?如果还能提出新的合理的假设和方案你将获得奖励分4分.(化学试卷总分不超过60分)
猜想3:             
方案3:
实验步骤
实验现象
实验结论
 
 
 
 

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