Question

将质量相等的甲、乙两块金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（反应后无固体残余）．下列分析正确的是

1. A.
   金属乙反应后产生的氢气多一些
2. B.
   金属甲的反应速率快一些
3. C.
   反应后所得溶液中硫酸盐的质量分数一定甲一定比乙小
4. D.
   反应后所得的溶液质量甲一定比乙小

Answer 1

D
分析：A、根据坐标观察甲产生的氢气多；
B、根据坐标的斜率乙比甲大，判断反应的速率；
C、根据溶质质量分数的公式分析；
D、根据产生氢气的多少判断所得溶液的质量．
解答：A、根据坐标观察甲金属生成氢气比乙多，故错误；
B、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图可看出，消耗等量的金属乙用的时间短，故乙比甲活泼，反应速率快，故错误；
C、由于溶质的质量分数取决于溶质的质量和溶液的质量的比值，甲和乙溶质的质量无法计算，因此无法判断所得溶液中硫酸盐的质量分数的大小，故错误；
D、根据图象可以看出，完全反应后生成的氢气质量不同，金属一定全部参加反应，且酸等质量，故溶液质量增加量一定不相同．甲生成的氢气大于乙生成氢气的质量，故甲的增加量小于乙的增加量．所得溶液的质量是甲＜乙，故正确；
故选项为：D．
点评：主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的信息，从而培养学生分析问题、解决问题的能力，加强学生对金属活动性顺序的理解