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    4．氢氧化亚铁Fe（OH）2中，铁元素的化合价为（　　）
    A．+2B．+3C．-1D．2

    分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氢氧化亚铁的化学式进行解答即可．

    解答 解：氢氧根显-1价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×2=0，则x=+2价．
    故选：A．

    点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．每年的6月5日世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注．下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（　　）
    A．二氧化硫   一氧化碳   二氧化氮B．二氧化碳   一氧化碳   氮气
    C．二氧化硫   二氧化碳   二氧化氮D．氮气       氧气      一氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．一种由氮、氧两元素形成的化合物，氮、氧两元素的质量比为7：16，则该化合物的化学式为（　　）
    A．NO2B．N2O3C．N2O5D．NO

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图所示，很多物质分解可以产生氧气．
    （1）实验室常用①、②、③三个原理制取氧气．原料中氧元素质量分数最大的是②（选填①、②、③，下同），需要加热条件的是原理①③，反应装置直接输出的气体中会混有水蒸气的是②．
    （2）通过途径④获得氧气的反应条件为通电，在生成氧气的同时，还会有氢气生成，消耗一定体积的水时，氧气与该气体的体积比为1：2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．在元素周期表中，下列元素与氧元素在同一周期的是（　　）
    A．HeB．SC．NaD．C

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．漂白粉的漂白原理是与水和二氧化碳生成了次氯酸，次氯酸的氧化性可漂白衣物，已知次氯酸中的氯元素为+1价，则次氯酸的化学式为（　　）
    A．HClO3B．HClOC．HClO4D．HCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．电解是电流通过物质而引起化学变化的过程，在冶金工业等许多工业生产中有着十分重要的应用．
    （1）在电解水的实验中，与直流电源正极相连的一极（阳极）可收集到O2，与直流电源负极相连的一极（阴极）可收集到H2，根据氢氧元素化合价的升降我们可以推广得出规律：阴极附近阳离子得（得/失）电子，元素的化合价降低，阳极相反．阴阳两极的得失电子守恒．（电解水其实是水中的H+和OH-发生反应）
    （2）电解在冶金方面的一个应用是冶炼活泼金属．通过电解已经在高温下融化的NaCl液体可制得Na单质和氯气．反应方程式如下：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，根据（1）中的规律，阴极的产物是Na单质．
    （3）根据上述原理，请写出工业电解熔融Al2O3的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．一天晚上，小明看见妈妈用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污．餐具在放入溶液中后上面的油污立即“消失”．小明对其中的原理产生了好奇，并展开探究．
    （1）首先，小明对纯碱溶液清洗油污的原理做出如下猜想：①像水中加入纯碱（化学式是Na2CO3）增大了油污在水中的溶解度，此过程只发生了物理变化．②热的碱性溶液使油污发生反应．
    （2）为了验证猜想，小明配置了一定浓度的热纯碱溶液，向其中加入适量食用油（可忽略溶液体积变化），然后用PH计分别测定加入食用油前后溶液的PH变化，发现pH减小，可初步推断溶液中发生了化学反应．
    （3）查阅资料得知，热的纯碱溶液可以使油污水解，生成易溶于水盐类物质和醇类物质．于是，小明开始探究溶液去污能力与碱性强弱的关系．首先他配置了等量等浓度的三种碱溶液，然后分别加入适量的食用油，测量并记录食用油溶解所需时间．下面是小明实验记录表格．
    序号溶液碱性强弱食用油完全溶解时间
    【1】25°C，NaHCO3溶液15ml最弱10S
    【2】25°C，Na2CO3溶液15ml较弱8S
    【3】70°C，Na2CO3溶液15ml较强4S
    【4】？最强2S
    序号【4】应填入80℃，Na2CO3溶液15ml，根据小明的实验，可以得到的结论是溶液碱性越强，去污能力越强．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．静宁县治平乡鞍子山峡盛产石灰石，为了测定此地石灰石中碳酸钙的质量分数，某学校兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ ），试计算：
    （1）生成二氧化碳质量是4.4g；
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

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