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    7．回答下列问题
    （1）已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
    （2）金属和碳形成的化合物都可以看作离子化合物，可以与水发生复分解反应生成相应的金属氢氧化物和碳氢化合物．如CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．试写出下列金属碳化物与水反应生成的碳氢化合物的分子式（请注意分析化合物中的几个碳是构成一个复杂阴离子还是几个单核的阴离子）：Zn2C3C3H4、Al4C3CH4．

    分析 （1）由题意，已知含-1价氢元素的化合物与水反应生成碱和氢气（如NaH+H2O=NaOH+H2↑ ），写出CaH2与水发生反应的化学方程式即可．
    （2）反应生成的碳氢化合物的化学式与碳元素的化合价有关，据此解答；

    解答 解：（1）已知含-1价氢元素的化合物与水反应生成碱和氢气（如NaH+H2O=NaOH+H2↑ ），CaH2与水发生生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
    （2）ZnC2与水的反应为：ZnC2+2H2O═Zn（OH）2↓+C2H2↑，Zn2C3与水的反应为：Zn2C3+4H2O═2Zn（OH）2↓+C3H4↑，
    Al4C3与水的反应为：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑，
    答案：
    （1）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
    （2）C3H4；CH4

    点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．证明人体“呼出的气体”，和“吸入的空气”中各成分有差别的实验中．
    （1）人体呼出的气体中，氧气含量比“吸入的空气”低（填“高”或“低”），证明此结论的实验现象：在呼出的气体中燃着的小木条立即熄灭，在空气的瓶中持续燃烧了一会儿再熄灭．
    （2）人体呼出的气体中，水蒸气含量比“吸入的空气”高证”（填“高”或“低”），明此结论的实验现象：在呼出的气体中玻璃片上有一层薄薄的水雾，放在空气中的玻璃片上没有．
    （3）人体呼出的气体中，二氧化碳含量比“吸入的空气”高（填“高”或“低”），证明此结论的实验现象：在呼出的气体中澄清的石灰水变浑浊，空气中的澄清石灰水无明显现象．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下面关于水的作用的说法，错误的是（　　）
    A．工业上要用大量的水来洗涤、溶解、加热和冷却
    B．水可以用来发电，作为原料来制造化肥等产品
    C．工农业生产用被污染的水并不会降低产品的质量
    D．交通运输离不开水，故称长江是水上运输的“黄金渠道”

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．用烧杯加热液体时，烧杯底部要垫上石棉网．量取一定量液体药品要用到的仪器是量筒．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．某溶液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸钡三种溶质，现有三种试剂：①NaOH溶液、②NaCl溶液、③Na2CO3溶液，若每加一种试剂只生成一种沉淀，则所加试剂的先后顺序是（　　）
    A．①②③B．②③①C．②①③D．③②①

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通过查阅资料可知：
    （CH2CHCl）n+$\frac{5n}{2}$O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2nCO2+nH2O+nHCl
    其中n是上千或上万的数值；HCl气体极易溶于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀．
    ①通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是由聚氯乙烯制成的．
    ②某同学设计了如图所示实验来探究塑料燃烧的产物．

    若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是试纸变红，瓶内壁有水雾（或瓶内有白雾）产生，C瓶中发出反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中能观察到的现象是溶液中没有白色沉淀且有气泡冒出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉的工艺流程图，根据要求回答问题．

    （1）铁的另两种常见氧化物的化学式是Fe2O3、FeO．
    （2）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a（填序号）．
    a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶体
    （3）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是防止氢氧化亚铁全部被氧化为氢氧化铁．
    沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为45：107．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．溶液的应用非常广泛K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图表：
    温度/℃2030506080
    溶解度/gK2CO3110114121126139
    KNO331.645.885.5110169
    （1）图1中能表示KNO3溶解曲线的是甲（填“甲”或“乙”）
    （2）曲线上M点的含义是t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相同．
    （3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．
    下列有关说法中，正确的有BD．（填字母）
    A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3
    B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
    C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
    D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
    E．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．化学兴趣小组的同学在报纸上看到这样一则新闻报道：《成都一大货车载电石狂奔燃烧 火龙震撼 仿佛好莱坞大片》某日凌晨2点50分左右，一辆满载20吨电石的挂车，在成南高速路上燃起熊熊大火，黑烟如蘑菇升空，不时发出“嘭嘭”爆炸声．让电石起火的是雨水，电石遇水燃烧爆炸．而雨一直下，燃烧现场一直无法处理．从火灾发生到初步控制住，一共用掉4吨干粉．电石，学名碳化钙（CaC2），是由生石灰和焦炭在电炉中加热到2000℃生成．电石的化学性质非常活泼，遇水就会发生剧烈化学反应，生成一种可燃气体乙炔和一白色固体物质，并放出大量的热．所以，水不能灭这个火，水在其中的角色是助燃！电石起火在正常情况下，可以用磷酸盐干粉、干黄沙和水泥进行覆盖、隔离扑灭，但因为现场雨下得很大，这三种物质无法完全发挥作用，只能就近让它烧光．针对以上新闻内容，大家展开了热烈的讨论：
    【讨论与交流】
    同学们对于可燃气体乙炔很感兴趣，想通过设计实验来得出乙炔的化学式
    查阅资料：
    已知乙炔是一可燃性气体，由碳氢元素组成，一个乙炔分子中共有四个原子构成．
    实验设计：

    交流讨论：
    （1）由于涉及了两套吸收装置，实验小组的两位同学对于上述实验装置A和装置B的选用发生了争执，你认为应该选择B，理由：A装置混合气体通过氢氧化钠，氢氧化钠增重的质量就是二氧化碳；但是也会带一部分水进入浓硫酸，所以浓硫酸增重的质量就不再全部是燃烧的产物水．
    实验测定：
    经讨论后，他们选定了实验装置，进行实验． 记录数据于下表中
    装置及质量反应前质量/g反应后质量/g
    装置①125.3127.1
    装置②78.287.0
    （2）试通过计算，判断乙炔的化学式C2H2，写出计算过程：

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