Question

工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠．现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放入盛有146.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应．反应后溶液的质量为160.5g．（Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）．试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后的溶液溶质质量分数．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量等于反应前的纯碱和稀盐酸的质量之和减去反应后溶液的质量，然后写出化学方程式并代入数据计算即可．

解答：解：（1）由题意知：二氧化碳的质量为23.3g+146.0g-160.5g=8.8g
设原样品中碳酸钠的质量为x，参与反应的HCl质量为y，生成NaCl质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73   117       44
x     y      z       8.8g

106

x

=

44

8.8g

x=21.2g    

73

y

=

44

8.8g

y=14.6g

117

z

=

44

8.8g

z=23.4g
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数=

14.6

146g

×100%=10%
（3）反应后溶液溶质质量分数为：

23.3g-21.2g+23.4g

160.5g

×100%=15.9%
答：（1）样品中碳酸钠的质量为23.4g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为10%；
（3）反应后的溶液溶质质量分数为15.9%．

点评：学会化学方程式的计算方法和规范，注意二氧化碳的计算方法．