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    14．已知 98%浓 H2SO4 密度为 1.84g/cm，62%浓 HNO3 密度为 1.14g/cm；若要配制浓 H2SO4 与浓 HNO3 的混合溶液，则应将浓H2SO4（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓HNO3（填化学式） 的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是引流、搅拌．

    分析 根据浓硫酸稀释时放热，所以要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将浓H2SO4沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓HNO3的烧杯中，边加边搅拌进行解答．

    解答 解：浓硫酸稀释时放热，所以要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将浓H2SO4沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓HNO3的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是引流、搅拌．
    故答案为：浓H2SO4；浓HNO3；引流；搅拌．

    点评 本题主要考查了配制溶液的操作步骤，难度不大，注意浓硫酸的稀释．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．现有铁片、稀盐酸、氧化铜、硝酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液，它们在常温下两两混，能发生的化学反应共有几个（　　）
    A．4B．5C．6D．7

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．用如图操作可完成甲、乙两个实验，甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（　　）
    A．甲实验按照②③①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小
    B．甲实验操作顺序为②③①，②①如图所示操作，操作③在读取体积时仰视了，浓度偏大
    C．各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌
    D．乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．有一溶液是由盐酸、硫酸钠、氯化锌、硝酸钠中的一种或几种组成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液中一定含有HCl和ZnCl2，一定没有Na2SO4，不能确定NaNO3（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    9．为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，某同学在实验室里取用8.5g该化肥样品与15gNaOH溶液放入烧杯中共热，恰好完全反应（样品中杂质不与碱反应，也不溶于水），生成的氨气全部逸出后，测得烧杯中残留物为21.8g （反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2H2O+NH3↑）．试求：
    （1）生成氨气的质量．
    （2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
    （3）所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．阅读短文并回答问题：
    海洋拥有世界物种的 90%以上，人们把海洋称作为生命的摇篮．据推测，最初的海洋和 大气中没有氧气，因而原始的生命应该是厌氧型生物，随着蓝藻等原核生物的出现及藻类植 物的大量繁衍，才使海洋和大气中含氧量逐渐增多．
    海洋为人类生存和发展提供了大量能源物质，我国近海潮汐能达1.1亿千瓦时，天然气储量约14万亿立方米．近年来我国在海洋能源利用方面取得了较大的进展，例如我国第一座潮汐电站-温岭江厦潮汐电站，1985 年全部并网发电，总装机容量达3200千瓦．现又进一步探明在我国南海海底 1000 米至 2000 米深处，蕴藏着大量以固体冰形式存在的甲烷（CH4），人们称之为“可燃冰”，每立方米“可燃冰”相当于164立方米的天然气．
    海水里含有一种叫重水的物质，这是由于组成重水的氢不是一般的普通氢，而是由一个质子、一个中子和一个电子构成的重氢原子．每立方米重水比普通水重105.6千克，常用于原子反应堆中的减速剂．
    （1）最初大气中的氧气可能来自于藻类的光合作用．
    （2）每个重水分子由二个重氢原子和一个氧原子构成，则重水中重氢元素与氧元素的质量比为1：4．
    （3）“可燃冰”燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （4）深海贮藏“可燃冰”的条件是BC（填选项的字母）．
    A、高温B、低温C、高压D、低压．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．科学实验小组的同学参与“测定空气中氧气的体积分数”实验
    （1）甲组同学采用课本实验装置，在空气中点燃红磷后，慢慢地将燃烧匙从上到下插入广口瓶中，目的使上、下层空气中的氧气都能得到充分消耗，直到橡皮塞塞紧瓶口，红磷在瓶中继续燃烧直到熄灭，等广口瓶冷却后，打开止水夹，水注入集气瓶．
    ①请写出红磷在空气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    ②水自动注入集气瓶的直接原因是瓶内氧气消耗导致瓶内压强变小．
    ③结果测出的氧气体积分数明显大于$\frac{1}{5}$，请分析原因可能向瓶口塞入胶塞过慢由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分．
    （2）乙组同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图乙），你认为改进后的优点是误差少（或无污染）（写出1条即可）．
    （3）丙组同学先查阅资料（如表），进行了图丙所示的改进，右端玻璃管上端开口（其它仪器忽略）
    颜色、状态熔点/℃着火点/℃密度/（g/cm3）
    红磷暗红色固体5902402.34
    白磷白色或黄白色固体44.1401.82
    丙组同学红磷换成了白磷的优点是白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是（　　）
    A．门捷列夫B．道尔顿C．张青莲D．拉瓦锡

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是（　　）
    A．海水蒸发B．钢铁生锈C．冰雪熔化D．食盐溶解

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