【题目】图1中A~E是初中化学中常见的物质。D、E 均为只含两种元素的化合物。通常情况下,D为无色液体,其他均为无色气体。拉瓦锡的研究认为空气由B、C组成。在高温和铁的催化作用下,E转化为A和C。E的分子示意图如图2所示。图1中“”表示物质间存在转化关系,反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:B_________,D_________。
(2)C有许多用途,请写出一种_______________。
(3)写出E转化为A和C的化学方程式__________________。
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【题目】根据下图回答问题:
(1)写出标有序号的仪器名称:①____________②___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式________;该反应属于_________(填写基本反应类型),可选用的发生装置为______(填序号)。若要收集较纯净的氧气,可选用的收集装置为______(填序号)。若要收集干燥的氧气,实验中检验该气体是否收集满的方法是______。
(3)若实验中出现下列问题,你能指出操作中的错误吗?
①制取氧气后水槽中的水变紫了__________;②刚开始加热试管便炸裂了__________;
③结束实验时试管炸裂了__________。
(4)用上述方法制取两瓶氧气,分别完成铁丝和硫粉的燃烧实验,两个反应的符号表达式分别是_______、______。实验中集气瓶内都要留少量的水,其中水可以由细砂代替的是_________。
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【题目】考古研究与化学密不可分。
2007年12月22日南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水。下图是古船上的一些文物图片。
(1)上图中可以判断铁比铜活泼的信息是____________________________;写出一个能说明铁比铜活泼的化学反应方程式______________________。
(2)古沉船上铁锅生锈的主要原因是铁与___________、________等物质发生了复杂的化学反应。
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【题目】阅读下面科普短文(原文作者:杨骏等,有删改)
即使艳阳高照、天气晴好,有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为,这很可能与臭氧(O3)有关。
臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中,这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现,天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物?
地表臭氧并非自然产生的,而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。
地表空气中的臭氧对人体极为有害,一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中,会产生上述不良症状。研究表明,空气中每立方米臭氧含量增加100微克,人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说,空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》,监测6种污染物以来,臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。下图为某地夏季某日昼时(7:00~18:00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。
依据文章内容回答下列问题。
(1)请在方框中用图示表示1个臭氧分子的微观构成。
(2)地表空气中的臭氧是由 (填物质名称)直接转化生成的。
(3)如上图,某地夏季某日昼时,臭氧污染最严重的时间段是 (填序号)。
A.8:00~10:00 B.10:00~12:00 C.12:00~14:00 D.14:00~16:00
(4)下列说法正确的是 (填序号)。
A.臭氧是一种无色无味气体
B.臭氧层具有吸收紫外线的作用
C.地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
D.空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
(5)为了减少臭氧污染,请你向市民提出一条生活中可行的倡议 。
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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下:
(1)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行,其化学方程式是____________。
(2)上述反应中,一定发生改变的是_____(填字母序号)。
A.元素种类 B. 分子种类 C. 原子种类
(3)生产过程中可循环使用的物质是_____。
(4)根据表中的数据回答问题。
物质 | H2 | N2 | NH3 |
沸点/℃(1.01×105 Pa) | –252 | –195.8 | –33.35 |
在1.01×105 Pa时,要将工业合成氨的产物氨气(NH3)从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来,最适宜的温度应该控制在________℃≤ T <________℃。
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【题目】某化学兴趣小组通过实验探究分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰的作用,该反应的化学方程式为______________________________。
【设计实验】用图1所示装置进行实验, 步骤如下:
步骤Ⅰ:__________________;
步骤Ⅱ:装入药品;
步骤Ⅲ:加热右侧支管,用带火星的木条在导管口检验生成的气体;
步骤Ⅳ:冷却后,将装置倾斜,使左侧支管中的药品进入右侧支管,再加热右侧支管,用带火星的木条在导管口检验生成的气体。
【实验现象】步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中,一段时间后都能观察到带火星的木条复燃,但不同的是_____________。
【交流反思】要想确认分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰是催化剂,还需通过实验证明二氧化锰的______________和____________在反应前后都没有发生变化。
【拓展探究】在老师的指导下,该小组同学利用图2所示装置继续进行深入探究。以氧气的体积分数为纵坐标,温度为横坐标,得到图3 所示曲线(图中的“1︰2”、“1︰1”、“2︰1”、“3︰1”、“4︰1”、“5︰1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比)。
【实验分析】根据图3,氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规律是__________________;分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用,可能是因为二氧化锰能_________________。
【交流应用】将29.4g氯酸钾和二氧化锰的混合物(氯酸钾和二氧化锰的质量比为5︰1)加热至完全反应,剩余固体的质量为___________。
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【题目】某化学兴趣小组的同学,课下对蜡烛的燃烧和空气中氧气含量的测定又进行了系列的探究,请你参与并回答下列问题。
【发现问题1】点燃蜡烛,发展蜡烛火焰的明亮程度不一样,是什么原因所致呢?
【猜想与假设1】猜想①:蜡烛中可燃物成分不一样;猜想②:________________________.
【发展问题2】同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量,发现蜡烛很快熄灭,回流到集气瓶中的永远小于瓶容积的1/5。是什么原因所致呢?
【猜想与假设2】猜想①:蜡烛燃烧产生CO2气体;
猜想②:___________________________________;
猜想③:___________________________________.
【实验验证】将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量。数据如下图。
【得出结论】此实验中空气中氧气体积分数降低了_________%。
【深入探究】合肥某中学化学老师用氧气传感器定量测定密闭条件下足量红磷燃烧时氧气的含量变化,如图,在110秒时氧气的含量有所上升,接着再慢慢下降,最终维持在8.85%左右。请你试着解释图象变化的可能原因是:___________________________________
【拓展研究】你对氧气含量最终维持在8.85%左右是怎么理解的?________________.
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【题目】请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系,回答下列问题:
(1)金属铁是由_________构成的,氯化钠是由________构成的,二氧化碳是由________构成的。(填 “原子”、“分子”或 “离子”)
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为
①当a=_______时,该粒子是原子,该原子位于元素周期表中第_______周期。
②当a=8时,该粒子是__________(填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”)。
(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。你认为简易净水器(填“可以”或不可以”)____________将硬水变成软水。在日常生活中,人们常用__________的方法来降低水的硬度.如果想知道得到的水是软水还是硬水,我们可以用___________来检验;一杯浑浊的河水过滤后滤液已经澄清、透明,则所得滤液是________________(填“纯净物”或“混合物”)。
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【题目】下表提供了在一定条件下,水与一些金属发生反应的信息。
(1)请根据表中已有的知识,将表格填写完整。___________________
(2)已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气,该反应的化学方程式为_______。
(3)铁虽然常温下不与水反应,但铁制品在潮湿环境中易生锈。某同学进行了如图所示的实验。一周以后发现铁钉表面生锈。图中a、b、e三处锈蚀情况最严重的是_______(填字母),产生该现象的原因是____________________________。
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