【题目】(9分)化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液,让他们用1%的稀盐酸(密度为1.1g/mL)来测定其溶质的质量分数。甲组同学的实验如图1所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌, 溶液pH的变化如图2所示.请回答
(1)a点溶液中大量存在的离子有__________
(2)b点溶液中的溶质有__________________
(3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(保留一位小数)
【答案】(1)Na+ 、 Cl-- (2) NaCl、HCl (3) 2.4﹪
【解析】
试题分析:(1)图2中a点表示溶液刚好呈中性,说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,则此时溶液中含有大量的钠离子和氯离子;
(2)b点表示溶液呈酸性,说明加入的稀盐酸过量,则此时溶液中含有溶质为 NaCl、HCl;
(3)根据图示可知,消耗HCl的质量=10mL×1.1g/mL×1﹪=0.11g;再利用化学方程式进行计算即可。
解:设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x (1分)
NaOH + HCl ==== NaCl + H2O (2分)
40 36.5
5x 0.11g (1分)
40:/5x ===36.5/0.11g (1分)
X==2.4﹪ (1分)
答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2.4﹪
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【题目】(5分)某兴趣小组利用下图装置(省略夹持仪器)探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
【实验步骤】
①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中。
②打开止水夹K 1,待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1。
③待充分反应后,打开止水夹K2。
【实验现象】
整个实验过程中,观察到注射器中的液体________,U型管中________,广口瓶中的液体出现浑浊。
【实验解释】
步骤②中发生反应的化学方程式为________。产生上述现象的原因是__________。
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【题目】用“分子”、“原子”、“离子”或“元素”填空:
(1)二氧化碳是由碳、氧两种 组成的;
(2)化学变化中最小的粒子是 ;
(3)保持氢气化学性质的最小粒子是氢 ;
(4)氯化钠是由氯 和钠 构成的.
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【题目】(4分)(1)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1—18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题
①11号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中形成的离子与__________(填元素符号)原子具育相同的核外电子排布。
②16号元素的最高正化合价的氧化物的化学式为__________。
(2)下图中分别是两种粒子的结构示意图,回答下列问题:若图中x=12,则所表示的两种元素形成化合物的化学式为 _________。
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【题目】(4分)t1℃时,烧杯A中装有R物质的饱和溶液,进行某些操作后,实验结果如下图所示:
(1)以上四种溶液中,一定属于不饱和溶液的是__________________(填字母序号,下同),溶质的质量分数最小的是______________。
(2)R和N两种物质的溶解度曲线如图所示,则R物质的溶解度曲线是___________。
(3)现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的 R物质,具体的操作是__________。
A.蒸发溶剂、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
B.降低温度、结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C.升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】生产生活中的以下想法或做法科学合理的是
A、循环用水以节约水资源 B、CO2会污染环境,溶于雨水形成酸雨
C、锈蚀的钢铁不值得回收利用 D、生活废水不会造成污染,可直接排放
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