【题目】如图所示,A~G 是初中化学常见的七种物质。图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。F 可以用于改良酸性土壤,D、E 组成元素相同,B、C、G 常温下为气体,在实验室中常用 A 制取 G。
(1)C 的化学式是 ______________;F 的化学式是 ______________;
(2)从物质的分类分析,物质 A 属于______________ (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)
(3)F→E 反应的化学方程式是______________ ;
(4)物质 G 的一种用途是 ______________。
【答案】O2 酸 作灭火剂
【解析】
从题目分析,F 可以用于改良酸性土壤,F是氢氧化钙;G 常温下为气体,且能与氢氧化钙反应,则G为二氧化碳;D、E 组成元素相同,且E与F能相互转化,水和氧化钙生成氢氧化钙,氢氧化钙能转化水,但不能一步转化为氧化钙,则E为水,D为过氧化氢;B、C常温下为气体,且能与水相互转化,则B、C分别为氧气和氢气中的一种,过氧化氢能生成氧气,则C为氧气,B为氢气;实验室中常用 A 制取 G,且A能制氢气,则A是盐酸。
(1)C 是氧气,它的化学式是O2;F 可以用于改良酸性土壤,是氢氧化钙,它的化学式是 。
(2)物质 A是盐酸,从物质的分类分析,属于酸。
(3)F→E 反应是氢氧化钙转为水,可以是氢氧化钙与酸或非金属氧化物反应,化学方程式是。
(4)物质 G是二氧化碳,它的一种用途是作灭火剂。
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【题目】风华中学九年级的部分同学得到了去化学实验室做实验的奖励,他们做了实验A和B。
(活动一)写出产生气泡的化学方程式_____;反应后,为了探究两支试管中的离子成分,小组同学将A、B试管中溶液依次倒入C烧杯中,只发现有气泡产生。同学们认为B中稀硫酸一定有剩余,理由是:_____。这样可以确定A试管中一定存在的离子是_____。
(反思)同学们对分析C烧杯中液体里含有哪些离子,判断出一定存在的离子,确定实验方法只需要检验可能存在的离子。
(猜想与假设)C中可能存在的离子有:_____(全部可能存在的)。
(活动二)甲同学取少量C中溶液于试管中,向其中加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生。甲得出了C中可能含有碳酸根离子的结论,这个结论是_____(填“正确”或“错误”)的。
乙同学了解了甲同学实验以后,将甲同学实验后的混合物过滤,取滤渣于试管中,向其中加入足量的稀硝酸,观察到_____的现象, 通过分析和推理最终确定了C溶液中的离子只有一种组成情况,其中的离子是_____。
(总结与反思)通过上述探究过程和结论可以将甲实验中的硝酸钡溶液换成某有色溶液_____(填名称)出现_____(填现象)现象,也能得出结论。
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【题目】如图是镁、铝元素在周期表的部分信息,请结合所学知识判断下列说法正确的是
A.镁原子的相对原子质量为24
B.镁离子的结构示意图为
C.A1是地壳中含量最多的元素
D.等质量的镁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是Mg>Al
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【题目】根据下图实验装置,回答问题。
(1)图中仪器a的名称是___________。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为______________________。用排空气法收集一瓶氧气,验满的方法是_________。
(3)实验室制取二氧化碳气体所选用的装置__________(填序号),化学方程式为_________。
(4)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物。
①请写出用CO气体还原氧化铁的化学方程式_________。
②实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是__________。
A甲→乙→丙→丁 B甲→丙→乙→丁
C乙→甲→丙→甲→丁 D乙→甲→丙→乙→丁
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【题目】下图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是( )
A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C. ③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D. ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
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【题目】推理是一种重要的思维方法,以下推理合理的是( )
A. 酸中一定含有氢元素,所以含有氢元素的物质一定是酸
B. 置换反应有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应
C. 中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 化学反应伴随能量变化,所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
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【题目】如图,A、B、C分别是某微粒的结构示意图,回答下列问题:
(1)若x=11,则A表示的粒子为_____(用化学用语填空);
(2) B位于元素周期表的第_____周期;
(3)若x=7,请写出A、C元素形成的化合物的化学式_____。
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【题目】人体无论缺碘元素(I)还是碘元素过量,都会引起甲状腺疾病。在食盐中按要求加入KIO3是我国政府给国人补碘的一种方法。请根据以下信息填空:
(1)碘元素在碘化物中化合价为﹣1,请你推测其最外层电子数为_____,它与元素周期表中第三周期的_____元素(填名称)具有相似的化学性质。
(2)加碘食盐最好在菜起锅前加入,据此推测,KIO3可能具有的化学性质是_____,如果加入过早,可能发生的一个化学反应的方程式为_____。
(3)小陈同学在硫化钠溶液中滴加碘(I2)的水溶液后发生置换反应产生淡黄色的固体单质。请结合(1)中知识信息写出该化学反应方程式_____。
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【题目】在光照条件下,AgNO3 可分解为 Ag、O2 和某种氮的氧化物 X。取一定质量的 AgNO3 固体充分光照,测得反应后生成Ag、O2、X 的质量分别为 21.6 g、m g、9.2 g。下列说法正确的是
A.AgNO3 的质量为 30.8 g
B.m = 3.6
C.X 的化学式为 NO
D.该反应方程式中 Ag 与O2 的化学计量数之比为 2∶1
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