Question

【题目】为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）．

（1）反应中生成_________g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为_________；

（2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数．

Answer 1

【答案】（1）4.4；50%；（2）14.6%。

【解析】

试题分析：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣65.6g=4.4g；

（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 4.4g

100:x=73：y=44:4.4g，解得x=10g，y=7.3g所以碳酸钙的质量分数：(10g÷20g) ×100％ =50%；

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数：(7.3g÷50g)×100％=14.6%。