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    已知某纯碱样品只含有少量的氯化钠杂质，现称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求
    （1）生成CO2的质量；
    （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量；
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（准确到0.1%）
    【答案】分析：（1）二氧化碳的质量为反应前后烧杯中溶液质量的减少量．
    （2）由二氧化碳的质量，根据碳酸钠和盐酸的化学方程式，列出比例式，可求出碳酸钠的质量．
    （3）反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；
    综上所述，所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比．
    解答：解：（1）生成CO2的质量为反应前后烧杯中溶液质量之差，即（100g+5.6g）-103.4g=2.2g
    答：生成CO2的质量为2.2g
    （2）设样品中Na2CO3的质量为X，生成NaCl的质量为Y
    Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106          117      44
     X            Y       2.2g
    ∴ 
     解之得：X=5.3g； Y=5.85g
    答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为5.3g
    （3）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．
    氯化钠的质量=5.85g+（5.6g-5.3g）=6.15g
    NaCl%==≈5.95%
    答：反应后所得溶液中溶质的质量分数5.95%
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知某纯碱样品只含有少量的氯化钠杂质，现称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求
    （1）生成CO2的质量；
    （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量；
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（准确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?丹阳市模拟）节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点．硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸．写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式
    SO3+H2O=H2SO4
    SO3+H2O=H2SO4

    某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
    [实验原理]Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
    [实验装置]

    [实验步骤]
    ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
    ②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）
    ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
    ④连接上B、C．
    ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
    ⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
    ⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
    ⑧计算．
    （1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：
    防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰
    防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰
    ，以免使测定结果偏大．
    （2）
    不能
    不能
    （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有
    挥发性
    挥发性
    性，会使测得碳酸钠的质量分数
    偏大
    偏大
    （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会
    偏大
    偏大

    （3）E装置的作用是
    除去生成的二氧化碳中的水蒸气
    除去生成的二氧化碳中的水蒸气
    ．
    （4）本实验能否省略③、⑥两个步骤？
    不能
    不能
    （填能或不能），原因分别是
    鼓气是为了排出D中的空气
    鼓气是为了排出D中的空气
    、
    鼓气是为了将D中生成的二氧化碳全部排出
    鼓气是为了将D中生成的二氧化碳全部排出
    ．
    （5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）
    求：
    （1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
    （2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省镇江市九年级第二学期第一次素质调研化学试卷（解析版） 题型：计算题

    节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               

    某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：

    《实验原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

                                  

    《实验装置》

    《实验步骤》

     ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

     ②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）

     ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。

     ④连接上B、C。

     ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

     ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

     ⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

     ⑧计算。

    ⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                             ，以免使测定结果偏大。

    （2）        （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有        性，会使测得碳酸钠的质量分数          （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会          

    （3）E装置的作用是                                                    

    （4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?                （填能或不能），原因分别是                            、                            

    （5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）

    求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？

    （2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知某纯碱样品只含有少量的氯化钠杂质，现称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求（1）生成CO2的质量；（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数？（准确到0.1%）

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